【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示(假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生)。下列說(shuō)法正確的是
A.b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
B.圖中b、c、d三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)
C.b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D.pH=7時(shí),溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
【答案】C
【解析】
試題分析:A.b點(diǎn)表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨,溶液顯酸性,離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)=c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),故A錯(cuò)誤;B.圖中b點(diǎn)硫酸銨水解,促進(jìn)水的電離、c點(diǎn)顯中性,生成了部分NH3·H2O,抑制了水的電離、d點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量,抑制水的電離,三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是a點(diǎn),故B錯(cuò)誤;C.b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中,NH3·H2O的濃度逐漸增大,電離程度逐漸減小,故C正確;D.pH=7時(shí),溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-),故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下的固定容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其濃度與時(shí)間的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 0 min時(shí)正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零
B. 0~40 min內(nèi),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C. 50 min時(shí)達(dá)到了化學(xué)平衡,此時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D. 50 min及以后的時(shí)間內(nèi),都處于平衡狀態(tài),反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)停止了
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列溶液中水的電離程度最小的是
A. pH=11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液
C. 0.01 mol/L的鹽酸 D. pH=4的NaHSO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各種儀器:①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是( )
A.①③⑦B.②⑥⑦
C.①④⑧D.④⑥⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的體積大小主要取決于
A. 分子數(shù)目 B. 分子間距 C. 分子大小 D. 分子種類(lèi)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后,pH變大,Kw不變
B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變
C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(H+)+c(CH3COOH)
D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va=Vb
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為__________________。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是______(填分子式),原因是__________________________________________;A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為________和________。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E,E的立體構(gòu)型為______________,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為________。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為________,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm,F(xiàn)的化學(xué)式為________;晶體F的密度(g·cm-3 )________________________________。(列出表達(dá)式)
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