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4．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：
B．對硝基甲苯：
C．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
D．硫離子的結構示意圖：

分析 A、氯化銨是由氨根離子與氯離子通過離子鍵結合而成的離子化合物；
B、對硝基苯中的硝基中直接和苯環(huán)相連的是N原子；
C、碳酸是二元弱酸，電離分步進行；
D、硫離子的核內有16個質子，核外有18個電子．

解答 解：A、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：，故A錯誤；
B、對硝基苯中的硝基中直接和苯環(huán)相連的是N原子，故結構簡式為，故B錯誤；
C、碳酸是二元弱酸，電離分步進行，故電離方程式為H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，故C錯誤；
D、硫離子的核內有16個質子，帶16個正電荷，而核外有18個電子，故結構示意圖為，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常用的化學用語，難度不大，應注意的是電子式書寫時應區(qū)分共價化合物和離子化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．生物硝化法處理含NH4+的廢水的原理如圖所示（不考慮其他物質影響），下列說法不正確的是（　　）
A．可用NaOH和濕潤的紅色的石蕊試紙檢驗NH4+
B．該方法會導致水體pH下降
C．該方法中O2做氧化劑，微生物做還原劑
D．處理后的廢水需進一步處理才能排放

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
（1）Al的原子結構示意圖為；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）30Si的原子的中子數為16；
（3）Al3+與Yn-的電子數相同，Y所在族的各元素的氫化物的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是HCl．
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO2．
（5）經處理后的熔渣36.0g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某同學在實驗室中稱取20g NaOH固體，配制500mL 1mol•L-1的氫氧化鈉溶液．
（1）該同學準備的實驗用品有：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列有關實驗操作，正確的是BD．
A．稱量氫氧化鈉固體時，要在天平的左右兩個托盤上分別放置兩個相同規(guī)格的小燒杯
B．某同學將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉移到容量瓶中
C．某同學在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線
D．某同學在溶解、轉移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中
（3）玻璃棒在該實驗中的作用有
①攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解；
②引流液體．
（4）若實驗室遇到下列情況，對氫氧化鈉溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①稱量氫氧化鈉時，直接放到托盤天平上稱量偏低．
②定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液的濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有2個，屬于氧化還原反應的有1個，寫出反應的化學方程式并標明電子轉移的方向和數目．其中氧化劑是HCl，還原劑是Zn．
（3）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？
填“能”或“不能”不能，若不能請寫出離子方程式說明其原因：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．離子半徑：F-＞Mg2+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞AsH3
C．酸性：H3AlO3＜H2CO3＜H3PO4D．水溶性：SO2＜H2S＜NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以回收高濃度的SO2并得到副產品化肥（NH4）2SO4和NH4HSO4．為測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[已知：（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
實驗序號樣品的質量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L
Ⅰ7.440.001.68
Ⅱ14.840.003.36
Ⅲ22.240.001.12
Ⅳ37.040.000
（1）測定過程中有關反應的離子方程式為H++OH-=H2O、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）3.7g該樣品進行同樣實驗時，生成的氨氣在標準狀況下體積為0.84L．
（3）試求算該混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質的量之比．
（4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第Ⅲ組數據，并由此計算NaOH溶液的物質的量濃度，寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素．A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍； D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6．
請回答下列問題：
（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
（2）A和C按原子個數比1：l形成4原子分子Y．Y的結構式是H-O-O-H．
（3）分子X的電子式是；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
（4）實驗證明，熔融的EF3不導電，其原因是AlCl3在熔融的狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產生自由移動的離子．
（5）E的單質可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光譜證實此反應生成的陰離子主要以E（CA）${\;}_{4}^{-}$的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2↑．
（6）工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．

①該電解槽的陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②通電開始后，陰極附近溶液pH增大（“增大”、“減小”或”不變”）．
③除去雜質后的Z溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb）的主要功能為輸送氧氣與排出二氧化碳．肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結合．反應方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
（1）通常用p 表示分子X 的壓力，po表示標準狀態(tài)大氣壓，若X 分子的平衡濃度為p/po，寫出上述反應的平衡常數表達式：K=$\frac{c（MbX）}{c（Mb）\frac{P}{po}}$．請用p、po及K 表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例$\frac{K\frac{P}{po}}{K\frac{P}{po}+1}$．
（2）在常溫下，肌紅蛋白與CO 結合反應的平衡常數K（CO）遠大于與O2結合的平衡常數K（O2），下列哪個圖最能代表結合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關系C．


（3）人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O2、CO2 和H+，相關反應的方程式及其反應熱、化學平衡常數分別是：
Ⅰ．Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）△H1，K1
Ⅱ．HbH+ （aq）+O2（g）?HbO2（aq）+H+（aq）△H2，K2
Ⅲ．Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）；△H3，K3
Ⅳ．HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）?Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）
①△H3=△H1+△H2（用△H1、△H2表示），K3=K1•K2 （用K1、K2表示）
②若較低溫下反應Ⅳ能自發(fā)進行，則該反應△H＜0，△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）圖Ⅰ表示血紅蛋白氧結合率（f）與氧氣分壓[p（O2）]示意圖，當pH＞7.4 時，此時圖中代表的曲線是A（填“A”或“B”）．
（5）向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當的催化劑作用下，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）△H＜0，CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖Ⅱ所示，保持其他條件不變，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

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