【題目】紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物,商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時碘轉化為碘化物無機鹽),用于碘單質的提取,己知:

乙酵

四氯化碳

裂化汽油

碘(晶體)

密度gcm-3

0.7893

1.595

0.71~0.76

4.94

沸點/℃

78.5

76.8

25~232

184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質的過程:

(1)實驗室焙燒紫菜,需要下列儀器中的___________(填序號)。

a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.蒸發(fā)皿 f.酒精燈 g.燃燒匙

(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,寫出反應的離子方程式___________。

(3)操作①的名稱是__________;試劑A為_________ (填本題表格中一種最佳化學試劑的名稱),不使用另外兩種試劑的主要原因分別是:I_____________________;II __________________。

(4)操作②應在____________(儀器名稱)中振蕩、靜置;觀察到的現(xiàn)象是______________。

(5)該方案采用常壓加熱蒸餾并不合理,理由是____________________。

【答案】 c d f 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 過濾 四氯化碳 乙醇與水互溶 裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應 分液漏斗 上層無色,下層紫色 碘單質易升華,會導致碘的損失

【解析】1)焙燒紫菜時用坩堝盛放紫菜,用帶鐵圈的鐵架臺放置泥三角,泥三角上放置坩堝,用酒精燈進行加熱,所以焙燒紫菜時需要用到的實驗儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、泥三角,即c、d、f;
2)雙氧水具有強氧化性,酸性條件下,雙氧水氧化碘離子生成碘單質,自身被還原生成水,反應方程式為H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O;
3)通過操作①過濾,得到不溶的殘渣,濾液為碘單質溶液,利用有機溶劑萃取出碘單質,萃取劑的選取標準是:溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,溶質和萃取劑不反應,萃取劑和原來溶劑不能互溶,題干中提供的四中物質,乙醇和水能互溶,不能做萃取劑,裂化汽油含有不飽和碳碳雙鍵能與碘發(fā)生加成反應,不能做萃取劑,四氯化碳符合萃取劑的選取標準,所以可以用四氯化碳作萃取劑;
4))操作②為萃取分液操作,用到分液漏斗、燒杯,混合液應在分液漏斗中振蕩、靜置,選擇的有機試劑四氯化碳的密度大于水,所以四氯化碳在水的下層,即觀察到上層無色,下層紫色;

5因碘單質易升華,會導致碘的損失,故常壓加熱蒸餾不合理。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的敘述正確的是

A. 酸性高錳酸鉀溶液可以檢驗出苯和乙醇的混合液中的乙醇

B. 與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物一定是乙酸

C. 丙烯分子中可能有8個原子共處于同一平面

D. 甲苯的一氯代物有3種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學物質在生活、生產(chǎn)的運用描述不正確的是

A. 氫氧化鈉能與二氧化硅反應,故常用氫氧化鈉在玻璃上進行刻畫

B. 工業(yè)上常用氨氣來檢查氯氣管道是否泄漏

C. 氧化鋁俗名剛玉,耐磨,常用于做軸承材料

D. 鈉和鉀的合金呈液態(tài),常做核反應堆的導熱劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】屈昔多巴( )可治療直立性低血壓所致頭昏、頭暈和乏力,帕金森病患者的步態(tài)僵直等。以下是屈昔多巴的一種合成路線(通常簡寫為BnCl,簡寫為CbzCl ):

回答下列問題:

(1)反應①的反應類型為_____________,其作用為_________________。

(2)屈昔多巴中所含的非含氧官能團名稱為_______________,屈昔多巴分子中有___________個手性碳原子。

(3)反應②為加成反應,有機物X的名稱為______________________。

(4)________________性(填“酸”、“中”或“堿”),寫出其與鹽酸反應的化學方程式:_______________________。

(5)的同分異構體中,能與NaHCO3溶液反應生成CO2的二取代芳香化合物有_______種,其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為______________(任寫一種)。

(6)參照上述合成路線,以對羥基苯甲醛為原料(無機試劑任選),設計制備對羥基苯甲酸的合成路線:______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.1 mol Na2CO3與稀鹽酸混合所得的體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A. W點所示的溶液:c(Na)>c(CO)=c(HCO)>c(OH)>c(H)

B. pH=4的溶液:c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1 mol·L1

C. pH=8的溶液中通入CO2pH=7所得的溶液:c(Na)>c(Cl)+c(HCO)+c(H2CO3)

D. pH=11的溶液:c(Na)+2c(H2CO3)>2c(Cl)+2c(CO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:

①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H = -41.2 kJ mol-1

②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量變化如下圖所示

下列有關說法正確的是

A. ①和②均為放熱反應

B. ①的反應物總能量低于生成物總能量

C. CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) △W = -247.4 kJ mol-1

D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制400 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液,試回答下列問題:

1)計算:需要NaOH固體的質量為______。

2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量,稱量前把游碼放在標尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將______(高于低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡,所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質量為______(“32.6 g”“31.61 g”),

3)配制方法:設計五個操作步驟:

向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;

繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm處;

NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌23次后移入容量瓶;

改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。

試將以上操作排出先后順序______。

4)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L1,原因可能是______。

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C.溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

5)在下列配制0.5 mol·L1NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素R最高價含氧酸的化學式為HaROb,則其最低價氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(  )

A. 2b-a B. a-2b C. 8+a-2b D. 2b-a-8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】食醋是日常飲食中的一種調味劑,國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度,某白醋的醋酸濃度測定過程如下圖所示:

完成下列填空:

1稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、_____________________________

2應選用__________作為指示劑。達到滴定終點時,指示劑從____色變?yōu)?/span>_____色。

3某同學一共進行了三次實驗。以下是他設計的實驗數(shù)據(jù)記錄表,表格中A______________,B_______________

實驗次數(shù)

稀釋后白醋

體積(mL

標準NaOH溶液

A

B

消耗體積(mL

1

20.00

22.05

2

20.00

21.34

3

20.00

21.30

數(shù)據(jù)處理:消耗標準NaOH溶液的體積=______________mL。

若測得稀釋后白醋的濃度0.0594 mol/L,則該食醋______(選填符合、不符合)國家標準。

標準NaOH溶液通過以下步驟準備:①配制500 mL濃度約為0.1 mol/LNaOH溶液;

②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度。

4稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500 mL蒸餾水,攪拌溶解,該配制步驟____________

(填可行不可行)。

5NaOH標準溶液的濃度需通過測定而不能直接配制的原因是__________________________。

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