Question

食醋（主要成分CH₃COOH ）、純堿（Na₂CO₃ ）和小蘇打（NaHCO₃ ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
電離常數(shù)（	K=1.8×10-5	K=4.3×10-7 K=5.6×10-11	K=5.0×10-4

請回答下列問題：
（1）定溫度下，向0.1mol?L^-1CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶體時，下列說法正確的是

 

（填代號）．
a．溶液的pH增大    
b． CH₃COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱    
d．溶液中c（OH^-）．c（H⁺）不變
（2）25℃時，0.10mol?L^-1Na₂CO₃ 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH^- ）：

 

mol?L^-1．
（3）常溫下，將20mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol?L^-1HNO₂ 溶液分別與20mL 0.10mol?L^-1NaHCO₃ 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．（D反應(yīng)開始時，v（CH₃COOH ）

 

 v（HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是

 

．
②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH₃COO^-）

 

c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25°C時，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，則混合液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）向0.1mol?L^-1CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶體時，會抑制醋酸的電離，導(dǎo)致酸性減弱，但由于醋酸鈉的電離，溶液中總離子濃度增大，Kw只受溫度影響，據(jù)此分析；
（2）Na₂CO₃ 溶液中的氫離子和氫氧根離子都是由水電離出來的；
（3）據(jù)其電離平衡常數(shù)可知，HNO₂的酸性比醋酸強(qiáng)，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和HNO₂相比，HNO₂溶液中氫離子濃度大；
②相同物質(zhì)的量濃度的醋酸根離子和NO₂^-相比，醋酸根離子水解程度大，據(jù)此分析；
（4）據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=1.8×10^-5和pH=6求算．

解答： 解：（1）向0.1mol?L^-1CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶體時，
a．溶液的酸性減弱，pH增大，故a正確；
b． CH₃COOH的電離程度減小，故b錯誤；
c．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故c錯誤；
d．溶液中c（OH^-）．c（H⁺）=Kw，Kw只受溫度影響，溫度不變所以Kw不變，故d正確；
故答案為：ad；
（2）25℃時，0.10mol?L^-1Na₂CO₃ 溶液的pH=11，則c（H⁺）=10^-11mol/L，據(jù)Kw可知，c（OH^-）=10^-3mol/L，故答案為：10^-3；
（3）據(jù)其電離平衡常數(shù)可知，HNO₂的酸性比醋酸強(qiáng)，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和HNO₂相比，HNO₂溶液中氫離子濃度大，所以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)速率快，
故答案為：＜；據(jù)其電離平衡常數(shù)可知，HNO₂的酸性比醋酸強(qiáng)，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和HNO₂相比，HNO₂溶液中氫離子濃度大，所以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)速率快；
②常溫下，將20mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol?L^-1HNO₂ 溶液分別與20mL 0.10mol?L^-1NaHCO₃ 溶液混合，充分反應(yīng)后得到相同物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和亞硝酸鈉溶液，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸根離子和NO₂^-相比，醋酸根離子水解程度大，所以醋酸根離子濃度小，故答案為：＜；
（4）醋酸的電離平衡常數(shù)K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=1.8×10^-5，pH=6，則c（H⁺）=10^-6mol/L，所以

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

1.8×10-5

10-6

=18，故答案為：18．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的離子積常數(shù)及應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)及應(yīng)用、鹽類水解中的越弱越水解原理，題目難度較大．