【題目】根據(jù)問題填空:
(1)如圖是幾種烷烴的球模型,試回答問題:
①等質(zhì)量的A、B、C與足量氧氣反應,消耗氧氣的量最少的是 .
②B的二氯代物有種.
③某種烯烴D能發(fā)生加成反應生成B,請寫出該烯烴D發(fā)生加聚反應的方程式 .
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2 和CO2 , 負極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.其負極反應式為 .
(3)在焊接銅漆包線時,常先把線頭放在火上燒一會,以除去外層的保護漆,并立即在酒精中蘸一下再焊接.把其中的道理用化學方程式表示是: .
【答案】
(1)CH3CH2CH2CH3;4;
(2)C3H8+10CO32﹣﹣20e﹣=13CO2+4H2O
(3)2Cu+O2 2CuO,CuO+CH3CH2OH Cu+CH3CHO+H2O
【解析】解:(1)烷烴由C和H元素組成,大球表示C,小球表示H,其通式為CnH2n+2,所以A、B、C的結(jié)構簡式為CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3,
①由C~O2~CO2,4H~O2~2H2O進行比較,消耗1molO2,需要12gC,而消耗1molO2,需要4gH,可知有機物含氫量越大,等質(zhì)量時消耗的O2越多;則A、B、C的最簡式分別為CH3、CH2.6、CH2.5,由最簡式CHn中n值越大,含氫量越高,所以根據(jù)烴分子的化學式可知,完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量最少的應該是CH3CH2CH2CH3,
所以答案是:CH3CH2CH2CH3;
②二氯代產(chǎn)物取代同一碳原子上的2個H原子,有2種:CHCl2CH2CH3,CH3CCl2CH3,取代不同碳原子上的H原子,有2種:CH2ClCHClCH3,CH2ClCH2CH2Cl,共有4種,所以答案是:4;
③烯烴D能發(fā)生加成反應生成B,則D為CH2=CHCH3,含雙鍵,可發(fā)生加聚反應,反應的化學方程式為 ,
所以答案是: ;(2)燃料電池中,負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應,正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應,負極電極反應式為C3H8﹣20e﹣+10CO32﹣=13CO2+4H2O,
所以答案是:C3H8+10CO32﹣﹣20e﹣=13CO2+4H2O;(3)用火燒法除去漆層后,銅表面可生成一層黑色CuO,會影響焊接質(zhì)量,在酒精中蘸一下,乙醇能還原氧化銅生成Cu,反應原理方程式為:2Cu+O2 2CuO,CuO+CH3CH2OH Cu+CH3CHO+H2O,
所以答案是:2Cu+O2 2CuO,CuO+CH3CH2OH Cu+CH3CHO+H2O.
【考點精析】本題主要考查了有機物的結(jié)構和性質(zhì)的相關知識點,需要掌握有機物的性質(zhì)特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質(zhì),不易導電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解才能正確解答此題.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物CH3CH=CHCl可發(fā)生的反應有:①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④使溴水褪色 ⑤使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液反應得到白色沉淀
⑦聚合反應,正確的是( )
A. 只有⑥不能發(fā)生 B. 只有⑦不能發(fā)生
C. 只有②不能發(fā)生 D. 以上反應均可發(fā)生
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關第VI A族元素氧、硫、硒的說法正確的是
A.氧、硫、硒三種元索的最高正化合價均為+6B.氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2Se
C.氫化物的還原性:H2O>H2S>H2SeD.單質(zhì)的熔點:O2>S>Se
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【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨-lg(OH-) 變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
下列敘述錯誤的是
A. Kb1(N2H4)=10-6
B. 反應N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0 (已知:pK=-1gK)
C. N2H5C1溶液中c(H+)>c(OH-)
D. N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)
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【題目】已知甲元索位于第IA族,原子序數(shù)為a,乙元素位于第VA族,則乙的原子序數(shù)不可能是
A.a+4B.a+15C.a+28D.a +30
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【題目】下列反應中,反應后固體物質(zhì)質(zhì)量不變的是
A. 在試管中加熱小蘇打粉末 B. 鋁絲插入Cu(NO3)2溶液中
C. 在O2中灼燒Cu2S使之轉(zhuǎn)化為CuO D. 水蒸氣通過高溫熾熱的鐵粉
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【題目】Cu2O主要用于制造船底防污漆,它是一種鮮紅色粉末,幾乎不溶于水,在濕空氣中逐漸氧化成黑色氧化銅。用含NaOH的Na2SO3溶液還原CuSO4制備Cu2O的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)流程中涉及的化學反應主要包括:
Ⅰ.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;Ⅱ.生成CuOH;Ⅲ.2CuOH=Cu2O+H2O。
寫出第Ⅱ步反應的離子方程式: ______________________________。
(2)其他反應條件相同時,測得反應時間和溶液的pH對Cu2O產(chǎn)率的影響如下圖所示:
①反應時間超過2h時,Cu2O產(chǎn)率開始降低其原因是____________________________。
②pH<5時,Cu2O產(chǎn)率隨pH減小而減小,產(chǎn)品中銅含量增加明顯,其原因是______________________(用離子方程式說明)。
(3)為測定產(chǎn)品中Cu2O的含量,稱取3.96 g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反應后用0.2000 mol·L-1標準KMnO4溶液滴定,至終點時消耗50mL標準液。
①滴定時應選用______(填“酸式”或“堿式”)滴定管,滴定終點的現(xiàn)象是______________________。
②產(chǎn)品與硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液反應的離子方程式為________________________________。
③假定雜質(zhì)不參與反應,產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為_______________。
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【題目】人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2],原理如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. B為電源的負極
B. 陽極室中發(fā)生的反應依次為:2Cl--2e-=Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
C. 電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比一定會減小
D. 若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況),則理論可去除尿素為7.2g(忽略氣體的溶解)
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