下列說法不正確的是( 。
A、檢驗SO42-的試劑是HCl和BaCl2
B、檢驗Cl-的試劑是AgNO3和HNO3
C、向溶液中加入BaCl2后生成白色沉淀,即證明有SO42-
D、檢驗CO32-的試劑HCl,澄清的石灰水,和CaCl2
考點:物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題:物質檢驗鑒別題
分析:A.檢驗SO42-時需排除Ag+、SO32-等的影響;
B.檢驗Cl-時需排除CO32-、SO42-等的影響;
C.不能排除Ag+、SO32-等的影響;
D.檢驗CO32-時需排除HCO3-等的影響.
解答: 解:A.先加入HCl,可排除Ag+、SO32-等的影響,再加入BaCl2可檢驗,故A正確;
B.gCl不溶于硝酸,檢驗Cl-時加入硝酸排除CO32-、SO42-等的影響,故B正確;
C.不能排除Ag+、SO32-等的影響,故C錯誤;
D.檢驗CO32-時需排除HCO3-等的影響,可加入氯化鋇檢驗,故D正確.
故選C.
點評:本題考查物質鑒別和檢驗,為高頻考點,把握物質的性質為解答該題的關鍵,注意實驗的嚴密性的評價,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取該溶液進行以下實驗:
(1)取pH試紙檢驗,表現(xiàn)溶液呈強酸性,排除
 
離子存在.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色,排除
 
離子的存在.
(3)另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產(chǎn)生,則可排除
 
離子的存在.取部分堿性溶液加熱有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.
(4)另取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,證明
 
離子存在,又排除
 
離子存在.
(5)根據(jù)上述實驗事實確定,該溶液中肯定存在的離子是
 
;肯定不存在的離子是
 
;還不能確定是否存在的離子是
 
,要確定其中的陽離子可利用的原理是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

體積相同的甲乙兩容器中,分別充入1molA和1molB,在相同溫度下發(fā)生反應:2A(g)+B(g)?2C(g) 并達到平衡,甲容器保持體積不變,C的體積分數(shù)為m%;乙容器保持壓強不變,C的體積分數(shù)為n%,則m和n的正確關系為( 。
A、m<nB、m=n
C、m>nD、無法比較

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解,取上層清液,滴加AgNO3溶液檢驗溴元素
B、將混有乙烯的乙烷氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,可得到純凈的乙烷氣體
C、將苯與溴水混合后,再加鐵粉,即可制得溴苯
D、在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱5 min,加入NaOH溶液至堿性,再加入銀氨溶液并水浴加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組成員在討論鑒別食鹽水和蒸餾水的方案時,設計如下方案:
實驗方法結論
加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生者為食鹽水
利用焰色反應焰色為黃色者為食鹽水
加入無水 CuSO4白色粉末溶液變藍者為蒸餾水
加入稀硫酸和MnO2,加熱有黃綠色氣體產(chǎn)生者為食鹽水
(1)其中可行的方法是
 

(2)說明其中不可行的方法的原因
 

(3)請給出另外一種鑒別方法(不可以用嘗味道,聞氣味方法).
實驗方法結論
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時1L該混合烴與3L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是4L.下列各組混合烴中符合此條件的是( 。
A、CH4、C2H4
B、CH4、C3H6
C、C2H4、C3H8
D、C2H2、C3H6

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科目:高中化學 來源: 題型:

為了測定某銅銀合金的成分,將30g的合金完全溶解于250mL 8mol/L的硝酸中,完全反應后收集到標況下NO、NO2混合氣體6.72L,并測得溶液的c(H+)=4mol/L,假使反應后溶液的體積仍然為250mL,則被還原的硝酸的物質的量是
 
;合金中銀的質量百分含量是
 
;若把收集到的氣體與氧氣混合恰好完全溶于水,所需標準狀況下氧氣的體積是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鎂、鋁、鐵合金投入到300ml硝酸溶液中,金屬恰好溶解,轉化成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被還原為NO,且在標準狀況下,體積為6.72L,當加入300ml某濃度NaOH,金屬陽離子恰好全部沉淀,干燥后測得質量為27.2g.下列有關推斷正確的是(  )
A、參加反應HNO3物質的量為0.9mol
B、參加反應的金屬質量為11.9g
C、HNO3物質的量濃度為3mol/L
D、NaOH物質的量濃度為6mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

在常溫下,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )
A、.0.1mol?L-1 pH=7.82的NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B、濃度均為0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合:[c(NH4+)+c(H+)]>[c(NH3?H2O)+c(OH-)]
C、0.1mol?L-1Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
D、0.1mol?L-1Na2S溶液與0.1mol?L-1 NaHS溶液等體積混合:2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S)

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