下列敘述不正確的是

A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

B．應(yīng)用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

C．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C．Cl2既是氧化劑又是還原劑

D．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江齊齊哈爾實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反應(yīng)一定時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是

A．0～5min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v（X）=0.12 mol/(L·min)

B．5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625

C．15min時(shí)改變的條件不可能是升高溫度

D．從初始到18min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法都是用來分析有機(jī)物元素組成的方法

B．紅外光譜法、紫外光譜法、核磁共振、質(zhì)譜儀等都是現(xiàn)代化學(xué)測定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的常用方法

C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一

D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H < 0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法不正確的是

A．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

B．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

C．平衡時(shí)，其它條件不變，分離出少量的硫，正反應(yīng)速率不變

D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東棗莊八中南校區(qū)高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一定體積的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

A．增大壓強(qiáng)反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，但X的轉(zhuǎn)化率增大

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

D．其它條件不變，若增大Y的起始濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西高安中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（重點(diǎn)班）（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

①碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：I－＋Br2=2Br－＋I(xiàn)

④鐵跟硫酸銅反應(yīng)：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O

A． ①② B． ②⑤ C． ③④ D． ②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有____性(填氧化性或還原性)。鐵粉也可以將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，離子方程式為：_________________。

（2）印刷電路板是高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅箔，生成CuCl2和FeCl2相關(guān)的化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省成都市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA

B．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1N

D．將100mL0.1mol·L -1 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

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