設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量總和為44 g
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的氦原子為1 NA
C、12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子數(shù)為0.4 NA
D、0.1 mol?L-1稀硫酸100 mL中含硫酸根個(gè)數(shù)為0.1 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)m=nM求出質(zhì)量；
B、氦氣是單原子分子；
C、根據(jù)白磷由磷原子構(gòu)成，利用n=
m
M
來(lái)計(jì)算；
D、根據(jù)硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，而1molH2SO4中含1molSO42-來(lái)計(jì)算．
解答： 解：A、NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量m=nM=1mol×44g/mol=44g，故A正確；
B、氦氣是單原子分子，故1mol氦氣含1mol氦原子，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故B正確；
C、白磷由磷原子構(gòu)成，磷原子的物質(zhì)的量n=
m
M
=
12.4g
31g/mol
=0.4mol，個(gè)數(shù)為0.4NA個(gè)，故C正確；
D、0.1mol/L100mL的硫酸溶液中的硫酸的物質(zhì)的量n=CV=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，而1molH2SO4中含1molSO42-，故0.01molH2SO4中含0.01molSO42-，個(gè)數(shù)為0.01NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．

I．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為
 
．
Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則C的電子式為
 
，表示X呈堿性的離子方程式為
 
．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
 

（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學(xué)鍵類型為
 
，C與X反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學(xué)方式
 
．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）元素②的單質(zhì)在一定條件下，能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點(diǎn)為800℃．該化合物能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol 該化合物和1mol ③形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H-是負(fù)一價(jià)的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應(yīng)：H-+NH3=H2+NH2-，下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、它屬于置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)中NH2-是還原產(chǎn)物
C、該反應(yīng)中NH3被氧化
D、反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知0.5LFe2（SO4）3溶液中Fe3+為1mol/L，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、SO42-濃度為3mol/L
B、Fe3+的質(zhì)量為28g
C、Fe2（SO4）3濃度為1mol/L
D、SO42-為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①石灰水　②H2S溶液�、鬯嵝訩MnO4溶液�、苈人�  ⑤品紅溶液．
A、①②③B、②③④
C、②③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、7.8 gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NA
C、25℃時(shí)，pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA
D、100mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①鋁熱反應(yīng)　 ②酸堿中和　 ③濃H2SO4稀釋　 ④固體氫氧化鈉溶于水�、軭2在Cl2中燃燒　 ⑥液態(tài)水變成水蒸氣　 ⑦NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O混合攪拌    ⑧工業(yè)制取水煤氣．
A、①②③④⑤B、①②⑤
C、②③④⑤D、①⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四種物質(zhì)是：標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個(gè)HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3，它們中物質(zhì)的量最大的是
 
，所含分子數(shù)最多的是
 
，含有原子數(shù)最多的是
 
，質(zhì)量最大的是
 
．（用序號(hào)填空）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為
①計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量；
②稱量NaOH固體；
③將燒杯中的溶液引流入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也引流入容量瓶中，輕輕的振蕩；
④用適量的蒸餾水溶解稱量好的NaOH固體，冷卻至室溫；
⑤蓋好瓶塞，上下?lián)u勻；
⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
根據(jù)上述信息回答問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?div id="suigqsk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用到的容量瓶的規(guī)格為
 
．
A．50mL  B．100mL  C．200mL  D．250mL
（3）本實(shí)驗(yàn)中需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為
 
g．
（4）如果實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
①攪拌以加速溶解時(shí)不小心灑出少許溶液
 
．
②定容時(shí)俯視觀察液面
 
．
③NaOH固體稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
 
．

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