【題目】由CH4和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為1gL﹣1 ， 則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為（ ）
A.1：2
B.8：7
C.2：3
D.7：8

【答案】A
【解析】解：由CH4和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為1gL﹣1 ， 則平均摩爾質(zhì)量為1g/mol×22.4L/mol=22.4g/mol，
設(shè)CH4和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則： =22.4
整理得x：y=7：8
故CH4和CO的質(zhì)量之比為：7mol×16g/mol：8mol×28g/mol=1：2，
故選：A．
根據(jù)M=ρVm計算平均摩爾質(zhì)量，設(shè)CH4和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，結(jié)合平均摩爾質(zhì)量確定二者物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計算CH4和CO的質(zhì)量之比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素

B. 分子晶體中一定含有共價鍵

C. 非極性分子中一定存在非極性鍵

D. 對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請寫出明礬做凈水劑凈水時的離子方程式________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是( )

A.用水可以區(qū)分乙酸乙酯和苯

B.有機物分子中都存在碳碳單鍵

C.聚乙烯屬于高分子化合物

D.乙醇、油脂、淀粉是人們必需的營養(yǎng)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有希望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得:101 kPa時,1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )

A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) H=+890.3kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) H= - 890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) H=890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.淀粉、蔗糖、油脂的水解產(chǎn)物都是葡萄糖

B.可以用鹽析和變性來分離提純蛋白質(zhì)

C.F、Cl、Br、I的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增大而減弱

D.酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X元素的一個原子失去兩個電子被兩個Y元素的原子獲得，從而二者形成穩(wěn)定的化合物Z，下列有關(guān)Z的推斷不正確的是（ ）

A. Z是離子化合物 B. Z的化學(xué)式是XY2

C. Z的化學(xué)式是X2Y D. Z的熔點較高，熔融狀態(tài)或溶于水都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，現(xiàn)欲配制250mL 0.100molL﹣1 Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列 ．
（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，玻璃棒的作用是；步驟A通常稱為 ， 此時應(yīng)注意與相切，如果俯視刻度線，配制的濃度（填偏大、偏小或無影響）；步驟結(jié)束后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則配制的濃度（填偏大、偏小或無影響）．
（3）下列關(guān)于容量瓶使用的說法正確的是
A.使用前須干燥
B.使用前先檢查瓶塞不漏水
C.配好的溶液可以貯存在容量瓶中
D.熱溶液須冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶
E.容量瓶用于準確配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}:

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

（2）甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

（4）丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是____(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。

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