X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y>Z>W

B. 非金屬性最強的元素為W

C. Y的最高價氧化物對應的水化物為弱堿

D. XW2分子中各原子最外層電子均達到8電子結構

練習冊系列答案
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A. 丁烷 B. 丙烷 C. 丁烯 D. 丙烯

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下列反應中既體現(xiàn)硝酸的氧化性又體現(xiàn)酸性的是

A. 銅與稀硝酸 B. 木炭與濃硝酸 C. 氫氧化銅與硝酸 D. 氧化鐵與硝酸

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下列關于石墨的性質(zhì)和用途的說法不正確的是

A．熔點高，有滑膩感，可用于制潤滑劑

B．質(zhì)軟，在紙上劃過留痕跡，可用于制鉛筆芯

C．有良好的導電性，可用于制干電池的電極

D．耐高溫，可用于制作刻劃玻璃的工具

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幾種短周期元素的原子半徑及化合價見下表：

元素代號

A

B

D

E

G

H

I

J

化合價

-1

-2

+4、-4

+6、-2

+5、-3

+3

+2

+1

原子半徑/nm

0.071

0.074

0.130

0.102

0.110

0.143

0.160

0.186

分析上表中有關數(shù)據(jù)，結合已學過的知識，回答以下問題。

涉及上述元素的答案，請用元素符號表示。

（1）E元素在周期表中的位置是___________。

（2）A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是(填寫離子符號)____________。

（3）用電子式表示A與I所形成化合物的形成過程__________________。

（4）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應的離子方程式為__________________；

（5）用B與D所形成的化合物的化學式為__________________，屬于___________晶體。

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在一定條件下，RO3-與R-可發(fā)生反應：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是

A. 元素R位于周期表中第ⅤA族

B. RO3-中的R只能被還原

C. R2在常溫常壓下一定是氣體

D. 若1molRO3-參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol

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在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A. 制催化劑的材料 B. 耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C. 制農(nóng)藥的材料 D. 半導體材料

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下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是( )

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水

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使1mol 乙烯與氯氣完全反應發(fā)生加成反應，后使該加成反應的產(chǎn)物與足量氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是

A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

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