13．下列物質(zhì)中，有含有非極性共價鍵的是（　　）
A．氫氧化鈉B．氯化鈉C．氫氣D．硫化氫

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，故A錯誤；
B．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，故B錯誤；
C．氫氣中含有非極性共價鍵，不含離子鍵，故C正確；
D．硫化氫中氯原子和硫原子之間存在極性共價鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了離子鍵、非極性共價鍵和極性共價鍵的判斷，根據(jù)這幾個概念的內(nèi)涵來分析解答即可，注意離子鍵、共價鍵的區(qū)別，注意并不是所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體不含化學(xué)鍵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列酸中，通式與另三種酸不同的是（　�。�
A．甲酸B．硬脂酸C．油酸D．軟脂酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ•mol-1
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），則將128gSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在120℃、101KPa下，將150mL CH4和He的混合氣體中與350mL O2混合，點燃并充分反應(yīng)．
（1）若恢復(fù)到原條件，則反應(yīng)后混合氣體的總體積為500mL．
（2）若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450mL．則原混合氣體中CH4和He的體積比為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列哪個電子排布式屬于基態(tài)原子的電子排布式（　�。�
A．1s2 2s22p53s 1B．1s22s1 2p5C．1s2 2s2 2p63 p1D．1s2 2s2 2p6 3s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．食用醋中含有乙酸．下列關(guān)于乙酸的說法不正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOHB．乙酸又稱為醋酸
C．可與金屬Na反應(yīng)生成H2D．分子中原子之間只存在單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．由前20號元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20．則有關(guān)X說法中正確的是（　�。�
A．X中的陽離子半徑一定小于陰離子半徑
B．X中含陰陽離子，所以只存在離子鍵
C．X中陰、陽離子個數(shù)比不可能出現(xiàn)2：3
D．X可能由同一主族中的兩種元素組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．R的原子半徑比Z大
B．R的氫化物的穩(wěn)定性比W的強
C．X與Y形成離子化合物
D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染．

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同步練習(xí)冊答案