Question

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),該反應(yīng)的ΔH<0,下列敘述正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)

C．達(dá)到平衡后,降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D．達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A.由于平衡產(chǎn)生是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各種生成物的濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，所以反映了反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度的大小。平衡常數(shù)K值越大,反應(yīng)轉(zhuǎn)化程度就越大，X的轉(zhuǎn)化率越大，正確；B. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率2v正(X)= v逆(Z)，錯(cuò)誤；C. 達(dá)到平衡后,降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，所以平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D. 達(dá)到平衡后,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；而增大壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)、平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的知識(shí)。