10．下列關(guān)于有機物同分異構(gòu)體的說法正確的是（　　）
A．C4H10的二氯取代物有4種
B．最簡式為C2H5的烴結(jié)構(gòu)簡式有5種
C．乙苯的一氯取代物只有3種
D．分子式為C4H10O且與鈉反應(yīng)的有機物有4種

分析 A．丁烷有2種，然后分別寫出二氯代物；
B．最簡式為C2H5的烴為丁烷，有正丁烷、異丁烷2種同分異構(gòu)體；
C．乙苯，苯環(huán)上有鄰、間、對3種，乙基上有2種一氯代物；
D．丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有4種，則與鈉反應(yīng)的C4H10O有4種．

解答 解：A．正丁烷有CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3．
異丁烷的一氯代物有2種：（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3；
當一氯代物為（CH3）2CHCH2Cl時，二氯代物有3種：（CH3）2CHCHCl2、（CH3）2CClCH2Cl、CH3CH（CH2Cl）2；
當一氯代物為（CH3）2CClCH3時，二氯代物有1種：（CH3）2CClCH2Cl，與上面重復(fù)；
所以異丁烷的二氯代物的同分異構(gòu)體共有3種，故A錯誤；
B．最簡式為C2H5的烴為丁烷，有正丁烷、異丁烷2種同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．乙苯，苯環(huán)上有鄰、間、對3種，乙基上有2種一氯代物，共5種同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、：-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，則與鈉反應(yīng)的C4H10O有4種，故D正確．
故選D．

點評 本題考查同分異構(gòu)體，題目難度不大，注意把握同分異構(gòu)體概念的內(nèi)涵與外延，需要注意的是同分異構(gòu)體之間是不同的物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為還原劑（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．
NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反應(yīng)式）．
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是ad（填寫字母）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
（5）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①b極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應(yīng)離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為nA
B．1 mol Na2O2固體中含陰離子總數(shù)為2nA
C．5 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6 nA
D．100 mL 12mol•L-1 濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖曲線分別表示第3周期元素的某種性質(zhì)（y）與核電數(shù)（x）的關(guān)系

各圖中y所表示意義分別是：
（1）圖A中y表示：最外層電子數(shù)
（2）圖B中y表示：第一電離能
（3）圖C中y表示：未成對電子數(shù)
（4）圖D中y表示：電負性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．甲用于濃鹽酸和漂粉精制取并收集干燥的Cl2
B．乙用于測定鹽酸的濃度
C．丙用于證明濃硫酸具有脫水性和強氧化性
D．丁用于制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）根據(jù)水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用．
①硬水軟化的方法通常有熱煮沸法、藥劑法和離子交換法．離子交換樹脂使用了一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力，把CaR2（或MgR2）型樹脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時間，便可再生．
②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，洗衣粉洗滌效果較好，原因是肥皂易與Ca2+，Mg2+生成沉淀．
（2）下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是c（填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．臭氧    d．氯氣
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4，其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）
②設(shè)每步反應(yīng)均是完全的，若制取3molNa2FeO4，需要NaClO固體335.25g．
③寫出第一步在酸性環(huán)境下加入H2O2的離子反應(yīng)方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）若生活污水中含大量含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理．首先在消化細菌作用下將NH4+氧化為NO3-，然后加入甲醇與NO3-反應(yīng)生成N2．請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式6NO3-+5CH3OH═3N2+5CO2+7H2O+6OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖一是某老師準備的鹵素單質(zhì)制備及相關(guān)性質(zhì)檢驗的實驗．

（1）裝置A中盛裝濃HCl的儀器名稱為分液漏斗，盛裝KMnO4的儀器名稱為圓底燒瓶．
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（3）向裝置B中通入過量A中產(chǎn)生的氣體，實驗完成后，充分振蕩B瓶，可觀察到B瓶中上層溶液呈黃色，下層溶液呈橙色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
（4）將裝置B中實驗后的液體分離于兩試管中（如圖D、E），分別加入少量KI淀粉溶液，振蕩．可觀察到D中液體呈藍色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2；E中下層液體呈紫色，離子方程式為Br2+2I-═2Br-+I2．
（5）若C中處理尾氣的物質(zhì)為石灰乳，則可制備漂白粉，其化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．為了實驗?zāi)茼樌M行，該老師又對發(fā)生裝置A做了如圖二的改進．橡皮管q的作用是平衡氣壓，便于液體順利流下．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量，一個確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能夠大量共存
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+A12O3

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