Question

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)，回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1　mol?L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 ______ 。

（2）甲組同學(xué)取2mL　FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 ______

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 ______ 。

（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol?L-1KI溶液，加入6mL0.1mol?L-1FeCl3溶液混合溶液。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是 ______（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)說明溶液中含有 ______（填離子符號(hào)），KI溶液和FeCl3溶液混合反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

Answer 1

【答案】防止FeCl2被氧化??? 2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Cl-??? 隔離空氣??? Fe2+??? I-、Fe2+、Fe3+??? 2I-+2Fe3+=2Fe2++I2??? 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O???

【解析】

（1）Fe2+易被氧化為Fe3+；

（2）Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；

（3）煤油的密度小于溶液的密度，浮在溶液表面，可起到隔離空氣的作用，避免Fe2+被氧化；

（4）向溶液中加入CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，說明生成了I2，加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明溶液中存在Fe2+，I-被Fe3+氧化為I2，I-濃度逐漸變小后，I-在稀的FeCl3溶液中不再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析作答；

（5）H2O2具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+。

（1）為了防止Fe2+被氧化為Fe3+，因此在配制FeCl2溶液時(shí)要加入少量的鐵屑；

（2）Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，因此FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2 Fe3++ 2Cl-；

（3）煤油的密度小于溶液的密度，浮在溶液表面，為了避免Fe2+被氧化，在溶液中加入煤油，可起到隔離空氣的作用；

（4）向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明溶液中存在Fe2+，即檢驗(yàn)的離子為Fe2+，加入CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，說明生成了I2，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明I-濃度逐漸變小后，I-在稀的FeCl3溶液中不再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中仍存在Fe3+，在I-過量的情況下，溶液中仍存在Fe3+。

（5）H2O2具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。