【題目】下列說法正確的是( )
A.控制塑料購物袋的使用主要是為了節(jié)約成本
B.使用可降解塑料袋有利于減少“白色污染”
C.聚氯乙烯塑料袋可用來長時(shí)間存放食品
D.塑料購物袋具有熱固性,不能回收利用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說法中正確的是( 。
A.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有升降
B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失
C.氧化還原反應(yīng)前后一定有電子轉(zhuǎn)移
D.復(fù)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1L某混合溶液中可能含有的離子如下表:
可能大量含有的陽離子 | H+、NH4+ 、Al3+、K+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl﹣、Br﹣、I﹣、ClO﹣、AlO2﹣ |
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關(guān)系如圖所示.
①則該溶液中確定含有的離子有 ;
②不能確定是否含有的陽離子有 ;
③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是 ;
④肯定不存在的陰離子有 .
(2)經(jīng)檢測,該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:
Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n(Cl﹣) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n(Br﹣) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(I﹣) | a mol | 0 | 0 |
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是( )
A. 1L溶液中含有0.6NA個(gè)鉀離子
B. 1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NA
C. 2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/L
D. 2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是( )
A.用熟蘋果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壺中的水垢
C.用糯米、酒曲和水制成甜酒釀 D.用木炭除去冰箱中的異味
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3 mol·L-1 NH4Cl的混合液1 L中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液 (縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為加入試劑的體積)正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液
若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體___________g
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________(中和熱為57.3kJ/mol);
(2)①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃)。則中和熱△H=___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為生活中的常見金屬,C為磁性黑色晶體,A、B、C、D之間轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式A_________、C__________、D___________。
(2)C+鹽酸→B+D的離子方程式為____________________________,D的溶液可作為
印刷電路板“腐蝕液”,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室保存B的溶液時(shí)常加入少量A,原因是_________________________(用
離子方程式表示)
(4)向B溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________,過程中所發(fā)
生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中,并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定,記錄液面讀數(shù)
請回答:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào)) 。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_________中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:_________(填編號(hào))
A.酸式滴定管未潤洗
B.滴定前,滴定管尖嘴無氣泡,滴定后有氣泡
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗
D.滴定結(jié)束時(shí)仰視滴定管,并記錄數(shù)據(jù)
E.滴定過程中有一滴標(biāo)準(zhǔn)液飛濺出錐形瓶
(4)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視 。
II.利用中和滴定的原理,在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進(jìn)行氧化還原滴定測定物質(zhì)含量。
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2。
用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請回答下列問題:
(5)除去TiCl4含有的雜質(zhì)A3+可選用調(diào)節(jié)pH的方法使其轉(zhuǎn)化為A(OH)3沉淀除去。已知Al(OH)3的,若想將Al3+完全沉淀(不考慮鈦離子的沉淀),則溶液的pH一定不能小于__________。(時(shí),即可認(rèn)為完全沉淀)
(6)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為__________________________。
(7)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。
(8)滴定分析時(shí),稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)試樣w g,消耗c mol·L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________________。
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