【題目】已知: P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJ/mol P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJ/mol P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ/mol,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ/mol。 下列敘述正確的是 ( )
A. P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B. 可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反應(yīng)熱△H
C. Cl-Cl鍵的鍵能為 kJ/mol
D. P-P鍵的鍵能為kJ/mol
【答案】C
【解析】
A.依據(jù)P和Cl原子半徑大小比較鍵長得到鍵能大小,鍵長越長,鍵能越小;
B.依據(jù)蓋斯定律分析判斷;
C.依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和—生成物鍵能之和計算分析;
D.由P4是正四面體可知P4中含有6個P-P鍵,依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計算分析。
A.原子半徑P>Cl,因此P-P鍵鍵長大于P-Cl鍵鍵長,則P-P鍵鍵能小于P-Cl鍵鍵能,A錯誤;
B.利用“蓋斯定律”,結(jié)合題中給出兩個熱化學(xué)方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H=kJ/mol,但不知PCl5(g)=PCl5(s)的△H,因此無法求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的△H,B錯誤;
C.利用Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H=kJ/mol可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c=,因此可得E(Cl-Cl)=kJ/mol, C正確;
D.由P4是正四面體可知P4中含有6個P-P鍵,由題意得6E(P-P)+10×-4×5c=b,解得E(P-P)=kJ/mol= kJ/mol,D錯誤;
故合理選項是C。
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【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置_________
(2)F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。
(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________(用離子符號表示)。
(4)寫出化合物D2C2的電子式:________。
(5)E、F的簡單離子的還原性大小順序為:_________。
(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會生成兩種強酸,其離子方程式為_______。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.鐵與稀硫酸反應(yīng):
B.稀鹽酸除碳酸鈣水垢:
C.二氧化氮溶于水:
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):
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【題目】愛國實業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上,發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”,簡單流程如圖。完成下列問題:
(1)在飽和食鹽水中通入X和Y,則X____(填物質(zhì)名稱)
(2)寫出通入X和Y的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
(3)操作Z____(填名稱),為了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、加食鹽,其中通入NH3的作用一____,作用二____。
(4)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質(zhì),F(xiàn)用重量法測定其純度,步驟如下:①稱取樣品ag,加水溶解;②加入足量的BaCl2溶液;③過濾、___、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、___,最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含a、b的代數(shù)式)
(5)某課外活動小組要用NaOH溶液和CO2來制備Na2CO3固體,他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2,他們的設(shè)計方案是:首先_____,然后_____,加熱_____后,再____,最后加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得固體Na2CO3 。
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【題目】
化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:
已知以下信息:
①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)B的化學(xué)名稱為____________。
(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。
(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。
(5)G是分子式為____________。
(6)L是D的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng),L共有______種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________。
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【題目】在一定條件下,利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1,研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)過程中會有副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2。溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示.下列說法中,不正確的是( )
A. △H1<0,△H2>0
B. 增大壓強有利于加快合成反應(yīng)的速率
C. 生產(chǎn)過程中,溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
D. 合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
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【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )
A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2O
B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸: Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
D. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知:淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說法中,不正確的是
A. 氧化性的強弱順序為:Cl2 >IO3- >I2
B. 一定條件下, I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2
C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2,消耗4mol NaHSO3
D. 向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色
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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W
D.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
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