Question

8．向燒杯中加25mL蒸餾水，加熱至沸騰，立即滴加6滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈透明紅褐色．冷卻后將其凈化既成功制得介穩(wěn)體系R．試回答：
（1）R中分散質(zhì)直徑為1nm-100nm；
（2）煮沸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H⁺+Fe（OH）₃（膠體）；
（3）判斷該實(shí)驗(yàn)成功的實(shí)驗(yàn)方法是（填名稱）丁達(dá)爾效應(yīng)；
（4）向R中逐滴加入稀硫酸至過量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，最后得到棕黃色溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意可知，制得介穩(wěn)體系R為膠體，根據(jù)膠體的分散質(zhì)直徑來分析；
（2）氫氧化鐵膠體的制備是利用Fe³⁺的水解來制得；
（3）膠體的特征性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)；
（4）膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉得氫氧化鐵沉淀；硫酸過量時(shí)，沉淀溶解．

解答 解：（1）根據(jù)題意可知，制得介穩(wěn)體系R為膠體，而膠體的分散質(zhì)直徑介于1nm-100nm之間，故答案為：1nm-100nm；
（2）氫氧化鐵膠體的制備是利用Fe³⁺的水解來制得，離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H⁺+Fe（OH）₃（膠體），故答案為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H⁺+Fe（OH）₃（膠體）；
（3）膠體的特征性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)，故可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來判斷，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；
（4）膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉得氫氧化鐵沉淀，故向所得的膠體中加入稀硫酸，先產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀；而硫酸過量時(shí)，氫氧化鐵沉淀溶解，故現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解．

點(diǎn)評 本題考查膠體的性質(zhì)和膠體的制備，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．