Question

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

（1）請寫出上述元素h的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；
（2）比較e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小

 

（寫化學(xué)式，下同）；e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物熔、沸點(diǎn)較高的是

 

，其原為

 

；
（3）b₂a₂分子的電子式是

 

，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為

 

；
（4）c、d兩種元素中第一電離能較大的是

 

（寫元素符號），其原因是

 

；
（5）已知f的氫氧化物與水電離出的OH^-可形成配位鍵，則生成的含有配位鍵的離子的結(jié)構(gòu)式為

 

（標(biāo)出配位鍵）．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Al、g為Cl、h為Fe、i為Ni．
（1）h為Fe，原子核外有26個電子，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、14、2；
（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；根據(jù)HF分子之間存在氫鍵分析熔沸點(diǎn)高低；
（3）C₂H₂分子中C原子之間形成3對共用電子對，C原子與H原子之間形成1對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，單鍵為σ鍵、三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵；
（4）N的電子排布式為1s²2s²2p³，2p軌道半充滿，能量較低，較穩(wěn)定，第一電離能高于同周期相鄰元素；
（5）氫氧化鋁與OH^-形成的配離子為[Al（OH）₄]^-，Al原子最外層有3個電子，含有空軌道，與O原子之間可以形成三對共用電子對，要達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，還需1對電子，故Al原子與氫氧根之間還形成1個配位鍵．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Al、g為Cl、h為Fe、i為Ni．
（1）h為Fe，原子核外有26個電子，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、14、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl；HF分子之間存在氫鍵，故其熔沸點(diǎn)比HCl高，
故答案為：HF＞HCl；HF；HF分子間存在氫鍵；
（3）C₂H₂分子中C原子之間形成3對共用電子對，C原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為：，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，單鍵為σ鍵、三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，故σ鍵與π鍵的個數(shù)比為3：2，故答案為：；3：2；
（4）N的電子排布式為1s²2s²2p³，2p軌道半充滿，能量較低，較穩(wěn)定，O的電子排布式為1s²2s²2p⁴，2p軌道易失去一個電子形成半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故N元素第一電離能高于同周期相鄰元素，
故答案為：N的電子排布式為1s²2s²2p³，2p軌道半充滿，能量較低，較穩(wěn)定，O的電子排布式為1s²2s²2p⁴，2p軌道易失去一個電子形成半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；
（5）氫氧化鋁與OH^-形成的配離子為[Al（OH）₄]^-，Al原子最外層有3個電子，含有空軌道，與O原子之間可以形成三對共用電子對，要達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，還需1對電子，故Al原子與氫氧根之間還形成1個配位鍵，[Al（OH）₄]^-離子的結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，理解同周期元素第一電離能發(fā)生突躍原因，（5）中配位鍵表示為易錯點(diǎn)，難度中等．