9．圖象常作為描述化學過程的一種方法，在化學中大量運用．下列有關圖象的說法正確的是（　�。�
A．
表示V L 0.1mol/L的氨水中滴加某種濃度的鹽酸時，溶液pH的變化情況
B．
表示SO2與O2的可逆反應，t2時刻條件的改變可能是壓強
C．
表示一個氣體總休積減小的可逆反應中，壓強與反應速率的關系
D．
表示某種放熱反應，反應熱為49.0kJ

分析 A．酸堿中和反應滴定過程中溶液PH出現(xiàn)突越；
B．濃度在原來濃度基礎上二氧化硫和氧氣濃度減小，三氧化硫濃度增大；
C．正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行；
D．反應熱單位為KJ/mol．

解答 解：A．V L 0.1mol/L的氨水中滴加某種濃度的鹽酸時，溶液呈中性時體積不一定為20ml，變化過程中接近反應終點溶液pH的變化出現(xiàn)突越，圖象不符合，故A錯誤；
B．SO2與O2的可逆反應，是氣體體積減小的放熱反應，t2時刻條件的改變使得二氧化硫和氧氣濃度減小，三氧化硫濃度增大，則可能是增大體積減小壓強，改變條件可能是壓強，故B正確；
C．氣體總休積減小的可逆反應中，壓強增大平衡正向進行，正反應速率大于逆反應速率，故C錯誤；
D．反應熱△H=-49.0kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、化學平衡影響因素、反應熱的分析判斷、掌握化學平衡影響原理和反應熱概念是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
B．除去工業(yè)廢水中的Fe2+，可以選用CuS做沉淀劑
C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35mol/L
D．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．95%的酒精用于醫(yī)療中可作消毒劑，硫酸鋇用于醫(yī)療中可作鋇餐
B．食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率
C．焊接廢舊鋼材前，分別用飽和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液處理焊點
D．鈣基固硫和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是解決空氣污染問題的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．100mL4mol/L的硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有陽離子的總數(shù)為0.2NA
C．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA
D．室溫時，pH=12的Ba（OH）2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為10-2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生活、生產(chǎn)、國防、科技等方面密切相關，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．用灼燒的方法可以區(qū)分羊毛和人造纖維
B．醫(yī)用消毒酒精是體積分數(shù)為95%的乙醇
C．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收
D．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的正確方法為（　�。�
A．將氣體通入AgNO3溶液B．將氣體通過干燥的有色布條
C．將氣體通過干燥的紅色石蕊試紙D．將氣體通入含有KSCN的FeCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是  （　�。�
A．22.4L NO和11.2L O2在密閉容器中充分反應后，總分子數(shù)小于NA
B．28g C2H4和C3H6的混合物含有C-H鍵數(shù)目為4NA
C．標準狀況下，22.4L Cl2與適量H2O或NaOH反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目都為NA
D．常溫下，1L pH=13的Ba（OH）2中OH-的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．高溫時在催化劑作用下，某可逆反應達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，溫度升高，H2 濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
A．該反應的化學方程式為：CO2+H2 $?_{高溫}^{催化劑}$ CO+H2O
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2 濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應的反應熱為負值

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．①肼（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-
②傳統(tǒng)制備肼（N2H4）的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應的化學方程式：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．

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