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20.飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體(碳原子數(shù)不大于4),其中A分子中含有碳原子數(shù)多于B.
(1)將A和B按一定比例混合.1L混合氣體完全燃燒后在同溫、同壓下得到3.6LCO2.試推斷該混合氣體的可能組合及A與B混合時的體積比.將結果填入下表.
編號A的分子式B的分子式VA:VB
C4H10C3H63:2
C4H10C2H44:1
C4H10C2H24:1
C4H10C3H43:2
(2)120℃時,1LA、1LB與足量氧氣混合點燃后,在同溫、同壓下總體積增大2L.試通過計算確定A和B的分子式.

分析 (1)根據(jù)體積之比等于物質的量之比,由混合氣體1L充分燃燒后得到同溫同壓下3.6LCO2,可知混合氣體的平均分子式為C3.6Hx,然后根據(jù)要想碳原子的平均值為3.6,必須有一種烴的碳原子數(shù)小于3.6,另一種烴的碳原子數(shù)大于3.6,且碳原子數(shù)若>4,那么常溫下不是氣體,故一種烴中最多為4個碳,據(jù)此討論即可;
(2)根據(jù)烴的燃燒規(guī)律:CxHy+(x+$\frac{1}{4}$y)O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+$\frac{1}{2}$yH2O(氣),結合氣體體積差量法計算平均氫原子數(shù),得到氣體的組成即可.

解答 解:(1)因1升混合氣體充分燃燒后生成3.6升CO2,且A分子的碳原子數(shù)比B分子的多,混合氣體只能由碳原子數(shù)大于3.6的烷烴(C4H10)和碳原子數(shù)小于3.6的烯烴或炔烴(C3H6和C2H4、C3H4和C2H2)組成.它們有四種可能的組合:C4H10、C3H6;C4H10、C2H4;C4H10、C3H4;C4H10、C2H2;根據(jù)每一種組合中烷烴和烯烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成的CO2體積,可確定A和B的體積比,如:,則V(C4H10):V(C2H4)=4:1,C4H10;C3H6=3:2;②C4H10:C2H2=4:1;C4H10:C3H4=3:2,
故答案為:①C4H10、C3H6、3:2;②C4H10、C2H4、4:1③C4H10、C2H2、4:1④C4H10、C3H4、3:2;
(2)設1升氣態(tài)烴與氧充分燃燒后體積變化為△V升,則:
CxHy+(x+$\frac{1}{4}$y)O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+$\frac{1}{2}$yH2O(氣)△V
1       x+$\frac{1}{4}$y          1 $\frac{1}{2}$y        $\frac{1}{4}$y-1
2L                                  2L
$\frac{1}{\frac{1}{2}}$=$\frac{\frac{y}{4}-1}{2}$,解y=8,平均分子式中H原子為8個,故組合①符合題意,即A:C4H10;B:C3H6,答:A和B的分子式分別為:A:C4H10;B:C3H6

點評 本題主要考查了十字交叉法、差量法的使用,有一定的難度,注意根據(jù)燃燒的方程式進行判斷.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

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(2)碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族;為防缺碘,食鹽中常添加碘酸鉀,該物質內存在離子鍵、共價鍵鍵(填化學鍵類型).
(3)溴單質是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質,液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中,密閉保存.
(4)已知:X2(g)+H2(g)2HX(g)   (X2表示Cl2、Br2和I2).如圖表示平衡常數(shù)K與溫度T的關系.
①△H表示X2與H2反應的焓變,△H<0.(填“>”、“<”或“=”)
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11.鈉的化合物在生產生活中應用廣泛.
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15.下列說法中正確的是(  )
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5.下列有關化學用語使用正確的是( 。
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12.從化學鍵角度分析,下列屬于化學變化的是( 。
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