下列對物質(zhì)熔、沸點變化規(guī)律的敘述不正確的是

A．

同主族元素的單質(zhì)，熔點都隨原子序數(shù)的增加而升高

B．

鹵化氫的沸點隨原子序數(shù)的增加而升高

C．

直鏈烷烴沸點隨分子中的碳原子數(shù)增加而升高

D．

低級飽和脂肪鹵代烴的沸點隨分子中碳原子數(shù)增加而升高

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：高考三人行　　化學(xué) 題型：021

下列對物質(zhì)熔、沸點變化規(guī)律的敘述不正確的是

[　　]

A．同主族元素的單質(zhì)，熔點都隨原子序數(shù)的增加而升高

B．鹵化氫的沸點隨原子序數(shù)的增加而升高

C．直鏈烷烴沸點隨分子中的碳原子數(shù)增加而升高

D．低級飽和鹵代烴的沸點隨分子中的碳原子數(shù)增加而升高

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科目：高中化學(xué) 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：021

下列對物質(zhì)熔、沸點變化規(guī)律的敘述不正確的是

A．

同主族元素的單質(zhì)，熔點都隨原子序數(shù)的增加而升高

B．

鹵化氫的沸點隨原子序數(shù)的增加而升高

C．

直鏈烷烴沸點隨分子中的碳原子數(shù)增加而升高

D．

低級飽和脂肪鹵代烴的沸點隨分子中碳原子數(shù)增加而升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同類晶體物質(zhì)熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律性變化的原因：

A組物質(zhì)       NaCl         KCl       CsCl

熔點（K）    1 074      1 049     918

B組物質(zhì)        Na         Mg        Al

熔點（K）    317        923      933

晶體熔點、沸點的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是__________晶體，晶體微粒之間通過______相連。B組晶體屬__________晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是__________，粒子半徑由大到小的順序是__________。由庫侖定律F=__________可知，金屬鍵強度由小到大的順序為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012--2013學(xué)年新疆烏魯木齊市一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（平行班）（帶解析） 題型：填空題

(1)A元素的負(fù)一價離子和B元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，B元素名稱為            ；
(2)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為             .
(3)D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有   種不同的運動狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是                        
（4）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過計算說明N2中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(5)下列4種物質(zhì)熔、沸點由高到低排列為           （填序號）.
①金剛石  ②晶體鍺  ③晶體硅  ④金剛砂

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