Question

（5分）（1）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是___________ (填物質(zhì)字母代號)。

代號	物質(zhì)	結(jié)構(gòu)簡式	水中溶解度/g （25℃）	熔點/℃	沸點/℃
A	對—硝基苯酚		1.7	114	295
B	鄰—硝基苯酚		0.2	45	100

（2）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點／K	沸點／K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1 mol乙分子含有           個σ鍵；

②丙分子的中心原子采取            雜化軌道；

③甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是                 

                                           （結(jié)合具體物質(zhì)解釋）。

 

Answer 1

【答案】

（1）A(1分)

（2）①  3N_A(1分)    ,②sp³  (1分)     

③甲是H₂S，而乙是H₂O₂，H₂O₂分子間還存在分子間氫鍵 (2分)     。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，對—硝基苯酚比鄰—硝基苯酚的熔沸點高很多，說明分子間形成了氫鍵。

（2）甲、乙、丙所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子，則分別是H₂S、H₂O₂、CH₃CH₃，①1 mol乙分子含有3molσ鍵，即個數(shù)是3N_A；②CH₃CH₃形成四個共價鍵，中心原子采取sp³雜化軌道；③甲是H₂S，而乙是H₂O₂，H₂O₂分子間還存在分子間氫鍵。

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

點評：通過18電子能熟練推導(dǎo)分子是本題的前提要求，平時學(xué)習(xí)中要熟記18電子的幾種物質(zhì)。