【題目】A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由AD依次增大, 已知AB原子有相同的電子層數(shù), AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

(1)元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

(2)D元素位于周期表中___________周期____________

(3)寫出AB2C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。

(4)電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程:________________________________________

【答案】 第三 VIA 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

【解析】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,所以A是C元素;C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,所以C是Na元素,B是O元素,D是S元素.
(1)通過(guò)以上分析知,A是C,B是O,C是Na,D是S,因此,本題正確答案是:碳;氧;鈉;硫;
(2)S質(zhì)子數(shù)為16,有3個(gè)電子層,最外層6個(gè)電子,處于第三周期第VIA族,因此,本題正確答案是:第三;VIA;
(3) AB2CO2,C2B2 Na2O2,兩者反應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,因此,本題正確答案是: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;
(4)C2DNa2S,由鈉離子與硫離子構(gòu)成,電子式表示Na2S的形成過(guò)程為,
因此,本題正確答案是:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí),都要用到的儀器是(

A.燒杯B.酒精燈C.蒸發(fā)皿D.玻璃棒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089 nm):

原子半徑

(nm)

0.074

0.160

0.152

0.110

0.099

0.186

0.075

0.082

最高正化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低負(fù)化合價(jià)

2

3

1

3

(1)⑧號(hào)元素的在周期表中的位置是________________;上述元素處于同一主族的有_________________________。(用元素符號(hào)表示!)

(2)上表中某兩種元素形成的共價(jià)化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出其電子式:__________________________(任寫一種)。

(3)元素①和⑥能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。

(4)含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用,如各種儲(chǔ)氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問(wèn)題:

作核反應(yīng)堆最佳熱載體,用作高溫堆減速劑。下列說(shuō)法正確的是________

A. 互為同位素 B. 屬于同種核素

C. 的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 是同種物質(zhì)

②下列說(shuō)法不正確的是_________

A. 堿性:Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH

B. 半徑:K > Na > Li > Li+

C. 氧化性:Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+

D. 金屬性:Cs > Rb > K > Na > Li > Be

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.若原子X(jué)的質(zhì)子數(shù)為a,則X的質(zhì)量數(shù)一定不為a
B.若兩種元素形成的離子M2和N+電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子半徑M2>N+
C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)
D.由兩種元素組成的化合物,若含有離子鍵,就沒(méi)有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某100 mL混合液中,HNO3H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L1、0.2 mol·L1。向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變),所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)( )

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見(jiàn)下表:

N2+3H22NH3

溫度

25℃

200℃

400℃

600℃

平衡常數(shù)K

5×108

650

0.507

0.01


(1)工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃,原因是
(2)在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣,進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn),若2分鐘后,容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍,則0到2分鐘,氨氣的反應(yīng)速率為mol/(Lmin).
(3)下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 A.氣體的平均分子量不再變化 B.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C.v (N2)=2v (NH3 D.氣體的密度不再變化
(4)下列措施,既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,又能增大轉(zhuǎn)化率的是
A.使用催化劑
B.縮小容器體積
C.提高反應(yīng)溫度
D.移走NH3
(5)常溫下,在氨水中加入一定量的氯化銨晶體,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 . A.溶液的pH增大 B.氨水的電離度減小 C.c(OH)減小 D.c(NH4+)減小
(6)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合,下列做法能使c(NH4+)與c(Cl)比值變大的是 A. 加入固體氯化銨 B.通入少量氯化氫
C. 降低溶液溫度 D.加入少量固體氫氧化鈉.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為:CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

1下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)1:31:4,CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度(T1、T2)下與壓強(qiáng)的關(guān)系。[注:投料比用a1、a2表示]

①a2=__________。

②判斷T1T2的大小關(guān)系,并說(shuō)明理由:__________。

2CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下:

①過(guò)程Ⅰ,生成1mol H2時(shí)吸收123.5kJ熱量,其熱化學(xué)方程式是__________。

②過(guò)程Ⅱ,實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是__________。

③假設(shè)過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說(shuō)法正確的是__________。(填序號(hào))

a.過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

b.過(guò)程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4CaCO3

c.若過(guò)程Ⅰ投料,可導(dǎo)致過(guò)程Ⅱ中催化劑失效

【答案】 1:4 T2>T1 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac

【解析】(1). ①.在相同條件下,投料比越小,甲烷的轉(zhuǎn)化率越大,據(jù)圖可知,a2a1,故a2表示的是1:4時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率故答案為:1:4;

②. CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高時(shí)平衡正向移動(dòng),甲烷的轉(zhuǎn)化率增大,則T2>T1,故答案為:T2>T1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率增大;

(2). ①.在過(guò)程I中,生成1mol H2時(shí)吸收123.5kJ熱量,據(jù)圖可知,其熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol,故答案為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol;

②. 由過(guò)程II的轉(zhuǎn)化關(guān)系來(lái)看,混合氣體中的H2Fe3O4還原為Fe,反應(yīng)方程式為:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O故答案為:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O;

. a. 兩個(gè)過(guò)程都有元素化合價(jià)的改變,都發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故a正確;b. 過(guò)程IIFe3O4最終被還原為Fe,Fe3O4不是催化劑,故b錯(cuò)誤;c. 若初始投料比時(shí),二者恰好按照題給方程式反應(yīng),無(wú)CO2生成,導(dǎo)致CaCO3無(wú)法參加反應(yīng),使催化劑中毒失效,故c正確;答案選ac。

型】
結(jié)束】
17

【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會(huì)造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過(guò)程,實(shí)驗(yàn)如下。

1先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹,然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。

①除銹反應(yīng)的離子反程式是__________

②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。

2KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。

3將上述處理過(guò)的足量鐵屑投入(2)的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中,體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答:

①t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是__________

t2時(shí)刻后,該反應(yīng)仍在進(jìn)行,溶液中的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒(méi)有增大,可能的原因是__________。

4鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過(guò)程中向溶液中加入炭粉,可以增大該反應(yīng)的速率,提高的去除效果,其原因是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題

I. ①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金剛石

四組微;蛭镔|(zhì)中,互為同位素的是_______;(填序號(hào),下同)互為同素異形體的是_____

II.現(xiàn)有金剛石干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四種物質(zhì),按下列要求回答

(1)晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_____(填序號(hào),下同);

(2)熔點(diǎn)最低的是_______

(3)晶體中只存在一種微粒作用力是_______;

(4)屬于離子晶體的是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。AB形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;DE可形成410個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題:

(1)寫出四種元素的名稱:A________B_______C__________D_________

(2)用電子式表示化合物A2B的形成過(guò)程:______________________。

(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:__________________________

(4)A、B兩種元素組成的化合物A2B2存在的化學(xué)鍵是________________。

(5)寫出下列物質(zhì)的電子式:EB形成的化合物__________________;A、B、E形成的化合物_____________。

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