Question

現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：

元素	甲	乙	丙	丁
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.152	0.074
主要化合價	＋1	＋6、－2	＋1	－2

 

下列敘述不正確的是

A．甲單質的熔點比丙單質的熔點高

B．甲單質可用電解其鹽溶液的方法冶煉而得

C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體

D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的

 

Answer 1

【答案】

AB

【解析】

試題分析：甲和丙的主要化合價是＋1價，屬于第IA族元素。乙和丁的主要化合價是－2價，則位于第ⅥA族。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以甲是Na，乙是S，丙是Li，丁是O。A、Na和Li都是金屬晶體，金屬晶體的離子半徑越小，金屬鍵越強，晶體的熔點越高。鈉離子半徑大于鋰離子半徑，因此Li的熔點高于鈉的熔點，A不正確；鈉是活潑的金屬，應該通過電解熔融的氯化鈉冶煉，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，B不正確；C、氧元素的兩種氫化物水和雙氧水，在常溫下均是液體，C正確；D、硫離子核外電子層數(shù)是3層，電子層數(shù)最多，因此離子半徑最大。核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此微粒半徑大小順序是S^2－＞O^2－＞Na^＋＞Li^＋，D正確，答案選AB。

考點：考查元素周期律的應用