Question

12．將銅絲插入濃硫硫加熱取出后，在銅絲表面會產(chǎn)生一層黑色固體甲，為研究固體甲的成分，進(jìn)行下實(shí)驗(yàn)．
已知，氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，Cu在氧氣流中鍛燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
下列用關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 加鹽酸有藍(lán)色溶液生成，說明固體甲中一定含有氧化銅
• B． 步驟①所得濾渣中肯定含有單質(zhì)銅
• C． 固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S
• D． 固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在

Answer 1

分析 固體甲加入稀鹽酸后，得到的藍(lán)色溶液，說明固體甲的成分中CuO和Cu₂O至少有一種，反應(yīng)：Cu+O₂=CuO 增重；Cu₂S+2O₂=2CuO+2SO₂ 不變；2CuS+3O₂=2CuO+2SO₂ 減重，因題給“固體乙稱取2.00g，氧氣流中煅燒、冷卻稱量至恒重，得固體丙1.84g”，即實(shí)際減重了，說明必有CuS，還要有其他物質(zhì)，討論：①若有Cu₂O，Cu₂S可有可無；②若無Cu₂O，必有Cu₂S．故③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO₂，據(jù)此分析．

解答 解：固體甲加入稀鹽酸后，得到的藍(lán)色溶液，說明固體甲的成分中CuO和Cu₂O至少有一種，分析反應(yīng)：Cu+O₂=CuO 增重；Cu₂S+2O₂=2CuO+2SO₂ 不變；2CuS+3O₂=2CuO+2SO₂ 減重，因題給“固體乙稱取2.00g，氧氣流中煅燒、冷卻稱量至恒重，得固體丙1.84g”，即實(shí)際減重了，說明必有CuS，還要有其他物質(zhì)，討論：①若有Cu₂O，Cu₂S可有可無；②若無Cu₂O，必有Cu₂S．故③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO₂，
A．由分析可知，一定含有CuS，CuO和Cu₂O至少有一種，故A錯誤；
B．固體甲的成分中CuO和Cu₂O至少有一種，若有Cu₂O，則濾渣中含有Cu，若沒有Cu₂O，則濾渣中沒有Cu，故B錯誤；
C．由分析可知，若有Cu₂O，Cu₂S可有可無，故C正確；
D．由分析可知，一定含有CuS，Cu₂S可能有，也可能沒有，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)組成的探究實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，把握實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖墙忸}的關(guān)鍵，明確Cu及其化合物的性質(zhì)解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和實(shí)驗(yàn)探究能力．