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【題目】綠色植物用來制造蛋白質所必需的無機鹽是（）

A. Ca2+ B. Mg2+ C. PO43 — D. NO 3－

【答案】D

【解析】試題分析：蛋白質組成元素主要是C、H、O、N，必需的無機鹽是NO 3－。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H8的烯烴共有（不考慮順反異構體）（　�。�

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現象或說法與鹽類水解無關的是（ ）

A. 濃的硫化鈉溶液有臭味 B. 加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

C. 純堿溶液去油污 D. 泡沫滅火器的使用原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地球上海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg/L。其工業(yè)提取方法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質。該方法涉及的反應有

①______________(寫出離子方程式)；

②3Br2+3CO32－===+5Br+3CO2；

③+5Br+6H+===3Br2+3H2O。

其中反應②中氧化劑是________，還原劑是________。

（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：_______________。

（3）溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和有機溶劑中溶解度不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是_______(填序號)。

①乙醇　　　　　②四氯化碳　　　　　③硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一選修3: 物質結構與性質】
(1)CH3COONH2 分子中各元素第一電離能大小順序__________，該物質中碳原子雜化方式為_______________________________。

(2)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4) 等弱堿。

N2H4

NH3

熔點/℃

2

-77.8

沸點/℃

113.5

-33.5

比較上表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4) 的熔、沸點，解釋其高低的主要原因________，的離域π鍵表示為________________________，與NH3 互為等電子體的陽離子有__________。

(3)淺紅色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻離子價電子排布式為__________________。

(4)SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蝕性和較高的高溫強度特點，已成為一種重要的工程材料，其晶體具有六方ZnS 型結構。晶胞參數a=308pm，c=505pm，已知C原子的分數坐標(0,0,0)和(,,)；Si原子的分數坐標(0,0,)和((,,)

①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞_______

②列式計算Si-C的鍵長_______(保留整數部分)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與氫氣完全加成后的產物的一氯代物應有(　)

A. 7種B. 2種C. 4種D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（實驗內容及記錄）

實驗編號

實驗溫度

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

①

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

（1）請完成此實驗設計，其中：V1=________，V2=__________。

（2）實驗①、②探究的是_____________對化學反應速率的影響，根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是______________________________________。

（3）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇________________（填實驗編號）。

（4）利用實驗1中的數據，計算用KMnO4表示的化學反應速率為__________。

（5）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/℃

試管中所加試劑及其用量

再向試管中加入某種固體

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

④

25

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學提出的假設是__________________________________________。

②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到_____________________________現象。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖，下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過程中的電導率曲線。下列說法錯誤的是

A. 電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點

B. a、b、c 點的溶液中，離子濃度由大到小順序為a>b>c

C. d點所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

D. C點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒數目最少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號

HA物質的量濃度
（molL﹣1）

NaOH物質的量濃度
（molL﹣1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9


（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸 ．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關系是 ．
（3）丙組實驗結果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不需做近似計算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

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