Question

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A、0.1mol/L的（CH₃COO）₂Ba溶液中：c（Ba²⁺）+c（H⁺）=2c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B、常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，至溶液呈中性；則混合液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）

C、相同條件下，物質的量濃度相同的①氯化銨溶液；②醋酸溶液；③稀鹽酸；溶液中由水電離出來的c（H⁺）：①＞③＞②

D、pH相等的：①NH₄HSO₄溶液；②NH₄Cl溶液；③（NH₄）₂SO₄溶液，溶液中c（NH₄⁺）：②=③＞①

Answer 1

分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、依據(jù)醋酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，至溶液呈中性時氫離子濃度和氫氧根離子濃度，溶液中電荷守恒分析；
C、依據(jù)酸和堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離分析；
D、依據(jù)溶液中氫離子濃度相同，從兩個角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時產生H⁺使溶液呈酸性，
NH₄⁺的水解被抑制；

解答：解：A、0.1mol/L的（CH₃COO）₂Ba溶液中存在電荷守恒：2c（Ba²⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B、常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，至溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（OH^-）=c（H⁺）；則混合液中：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），故B錯誤；
C、相同條件下，物質的量濃度相同的①氯化銨溶液；②醋酸溶液；③稀鹽酸；鹽酸和醋酸抑制水的電離，氯化銨促進水的電離，溶液中由水電離出來的c（H⁺）：①＞②
＞③，故C錯誤；
D、相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時產生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，故答案應為：②=③＞①，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了電解質溶液中電荷守恒應用，鹽類水解的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．