Question

16．用如圖實(shí)數(shù)裝置進(jìn)行中加熱測定實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
（1）大小燒杯之間天滿碎泡沫塑料除了其支撐作用外，還有的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，從裝置上看，圖中缺少的一中玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50ml 0.25mol•L^-1H₂SO₄溶液與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃，已知中和后生產(chǎn)的任意的比熱容c為4.2J．g^-1℃，任意的密度均為1g．cm^-3，忽略任意混合后的體積變化．通過計(jì)算可得中和的熱△H=-57.12KJ．mol^-1（保留2位小數(shù)），H₂SO₄和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.12KJ•mol^-1
（3）若將NaOH溶液變?yōu)橄嗤�體積，相同濃度的氨水，測得中和熱為△H₂，則△H的關(guān)系為△H₂＞△H（填“＜”“＞”“=”，理由是中和過程中NH₃•H₂O電離吸熱．

Answer 1

分析 （1）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）先根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算生成水的物質(zhì)的量，再根據(jù)比熱容計(jì)算放出的熱量，放出的熱量除以水的物質(zhì)的量就是中和熱，并根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來寫熱化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

解答 解：（1）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）取50mL0.25mol•L^-1的H₂SO₄溶液與50mL0.55mol•L^-1 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.025mol，溶液的質(zhì)量為100g，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃，放出的熱量Q=4.2J/（g•℃）×100g×3.4℃=1428J=1.428KJ，所以生成1mol水放出的熱量為$\frac{1.428KJ}{0.025}$=57.12KJ，即中和熱△H=-57.12KJ•mol^-1，熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.12KJ•mol^-1，
故答案為：-57.12；$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.12KJ•mol^-1；
（3）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.12kJ，由于△H均為負(fù)值，所以△H₂＞△H，
故答案為：＞；中和過程中NH₃•H₂O電離吸熱．

點(diǎn)評 本題主要考查中和熱的測定，題目難度中等，注意熱量計(jì)算公式的應(yīng)用中c=4.2J/（g•℃），要注意熱量單位的換算．