加熱HCOONa固體，發(fā)生的反應有：

2HCOONaNa2C2O4+H2↑①

2HCOONaNa2CO3+H2↑+CO↑②

Na2C2O4Na2CO3+CO↑③

HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．T＜415℃時，只有反應①發(fā)生

B．反應①、②不可能同時發(fā)生

C．570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3

D．殘留固體中m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)時，反應①、②的反應速率相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某人體質(zhì)較弱，經(jīng)常因血糖低而頭暈，為了防止發(fā)生危險，你應建議她隨身攜帶富含哪種營養(yǎng)素的食品( )

A．糖類 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．礦物質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上第二階段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(1)將一定量的鐵粉加入到裝有200 mL某濃度的稀硝酸溶液的容器中充分反應。

①容器中剩余m1 g鐵粉，收集到NO標準狀況下體積為672 mL。

所得溶液中溶質(zhì)的化學式 ，原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度 mol/L。

②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生NO氣體為止，此時容器中還剩余鐵粉m2 g

則此時溶液中溶質(zhì)的化學式 ，m1-m2 的值為 g（精確到0.1g )

(2)鋁電池性能優(yōu)越，Al－空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料。若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，正極的反應式為______________；若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應為_______________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，

①畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖_______________；

②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因_________________；

（2）CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。

①沉淀溶解的離子方程式為_________________________；

②Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中存在的化學鍵有__________；

a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵

③SO42-的立體構(gòu)型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是_____________；

（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為__________，若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm，則Cu晶體的密度是________（只用數(shù)字列算式）

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A．SiO2SiCl4Si

B．FeS2SO2H2SO4

C．N2NH3NH4Cl(aq)

D．MgCO3MgCl2(aq)Mg

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列微粒能在相應溶液中大量共存的是

A．稀硫酸中：K+、MnO4－、CH3CH2OH

B．pH=11的溶液中：Na+、CO32－、NH3·H2O

C．中性溶液中：Na+、NO3－、AlO2－

D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42－

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的C12通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和C1O3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

B．C1O3-的生成可能是由于溫度升高引起的

C．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g

D．一定有3.36L氯氣參加反應

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科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究CO2與CH4的反應使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。

（1）已知：①2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1

③CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·mol－1

則CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝ kJ·mol－1。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2在一定條件下發(fā)生反應 CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖

據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是 。在壓強為p4、1100 ℃的條件下，該反應在5 min時達到平衡點X，該溫度下，反應的平衡常數(shù)為 。

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）來制取。

①在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，可認定反應已達到平衡的是__________。

A．體系壓強不再變化 B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．混合氣體的密度保持不變 D．氣體平均相對分子質(zhì)量為15，且保持不變

②在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2 min時達到平衡，測得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此時對體系加壓，則平衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動，第5 min時達到新的平衡，請在右圖中畫出2～5 min容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(圖1），用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

密度(g· cm－3）

熔點(℃）

沸點℃

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

（1）制備粗品：將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__________________。

②試管C置于冰水浴中的目的是___________________。

（2）制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”），分液后用____________(填入編號）洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從________口進入。蒸餾時加入生石灰，目的是__________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在__________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是___________（填選項符號）

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點

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