Question

（2013?瀘州一模）某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g）?cW（g）反應(yīng)，當(dāng)充入1mol X和lmol Y，達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0.2mol/L．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．達(dá)到平衡時(shí)，消耗b mol Y的同時(shí)消耗c moI W

B．若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，則該反應(yīng)△H＜0

C．若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達(dá)新平衡時(shí)，W的濃度為0.4 mol/L，則a+b＞c

Answer 1

分析：A、消耗b mol Y的同時(shí)消耗c moI W，符合化學(xué)平衡的標(biāo)志正逆反應(yīng)速率相同；
B、升溫逆向進(jìn)行為吸熱反應(yīng)，所以正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C、起始量和化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)相同，轉(zhuǎn)化量是按照化學(xué)方程式計(jì)算，轉(zhuǎn)化率相同；
D、相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，達(dá)新平衡時(shí)W的濃度為0.4 mol/L，說(shuō)明平衡不動(dòng)．

解答：解：A、消耗b mol Y正向進(jìn)行，同時(shí)消耗c moI W逆向進(jìn)行，依據(jù)反應(yīng)速率之比等于速率之比，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；
B、aX（g）+bY（g）?cW（g），若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，平衡左移，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)△H＜0，故B正確；
C、若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，到達(dá)平衡時(shí)，消耗的X、Y按照化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)反應(yīng)消耗，所以平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；
D、在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達(dá)新平衡時(shí)，W的濃度為0.4 mol/L，則a+b=c，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析，平衡標(biāo)志的判斷和計(jì)算，掌握平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．