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【題目】以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下，下列說法錯誤的是（　　）

已知：濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，B的焰色呈黃色。

A.試劑A可以是稀硫酸或鹽酸B.加入試劑B除去、

C.濾渣1的主要成分是D.電解氯化鋁也可以制取鋁

【答案】D

【解析】

由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，濾渣1為二氧化硅，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等，濾液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，得到鋁。

A項、由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，故A正確；

B項、加入鹽酸后溶液中含有Mg2+、Fe3+，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，故B正確；

C項、由以上分析可知濾渣1的主要成分是SiO2，故C正確；

D項、氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，應(yīng)電解氧化鋁，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案

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A. 稱取碳酸鈉晶體100 g

B. 定容時，俯視觀察刻度線

C. 移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗

D. 定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

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已知：CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O．（常溫下甲酸為液體）

（1）原料氣CH3CH=CH2、CO和H2的制備均可用圖1裝置：

填寫下列空白：

①若用上述裝置制備氫氣，收集裝置可選用圖2下列______裝置

②若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體，裝置b的作用是______；c中盛裝的試劑是______。

為了控制生成一氧化碳的速度，則分液漏斗a中盛裝的試劑是______。

③實驗室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用圖3試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是______（填序號，試劑可以重復(fù)使用）；寫出2-丙醇與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、CO2及水蒸氣的化學方程式______；

（2）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______。

a．低溫、高壓、催化劑b．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?/span>

c．常溫、常壓、催化劑d．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?/span>

（3）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：

①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；

②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計出如圖提純路線：

試劑1為______，操作3為______。

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【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( )

A.將40g NaOH溶解在1L水中

B.將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L 10 mol/L濃鹽酸加入9L水中

D.將10g NaOH溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml

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A 鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小

B 二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料

C 將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路

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②途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

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