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16．F2與水反應的化學方程式2F2+2H2O═4HF+O2，在反應中水（　　）
A．是還原劑B．是氧化劑
C．是還原劑既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不

分析 氧化還原反應中存在元素化合價升高的物質為還原劑，存在元素化合價降低的物質為氧化劑，據此分析．

解答 解：F2與水反應的化學方程式2F2+2H2O═4HF+O2，在反應中水中O元素的化合價升高，則H2O為還原劑；
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確該反應中元素化合價變化是解本題關鍵，再結合基本概念來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列說法正確的是（　　）
A．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
B．1 mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ
C．2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　�。�
①過氧化鈉    ②次氯酸   ③二氧化硫    ④活性炭    ⑤臭氧．
A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子間作用力有關
B．因為亞硫酸比碳酸的酸性強，所以硫的非金屬性比碳強
C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序數依次增大
D．乙醇與二甲醚互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列哪一組元素的原子間反應可以形成離子鍵（　�。�
原子abcdefg
M層電子數1234567
A．b和gB．a和cC．d和gD．d和f

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．用物質的量濃度為10.00mol/L的濃鹽酸配制成1.00mol/L的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種稀鹽酸495mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容積為500  mL的容量瓶；
（2）經計算需要50 mL濃鹽酸．
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋后的鹽酸恢復至室溫后，沿玻璃棒注入到容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面最低處與環(huán)形刻度線相切．
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”；下同）；若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會偏低；如果定容時俯視刻度線，會使所配溶液的濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．原子結構模型的演變，經歷了五個階段．其中提出“原子軌道”模型的科學家是（　�。�
A．道爾頓B．盧瑟福C．玻爾D．湯姆生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NaCl、KCl、Na2S04三種固體物質，配制1L含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2S04的混合溶液，需要這三種鹽的物質的量為（　�。�
A．0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2S04
B．0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2S04
C．0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2S04
D．0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2S04

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質量為7.6g，則混合氣體的平均相對分子質量為19g/mol；混合氣體中甲烷的體積為6.72L；混合氣體中一氧化碳的質量為2.8g．將上述混合氣體與標準狀況下16.8L的氧氣混合點燃，完全反應后，冷卻至標準狀況．反應后混合氣體的平均相對分子質量為41.6．

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