Question

有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H₂X，此氫化物的相對分子質量與X最最高價氧化物的相對分子質量之比為17：40，X原子核內質子數與中子數相等，Y與X可以形成離子化合物Y₂X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子．試回答：
（1）寫出各元素名稱：X

硫

、Y

鈉

、Z

氯

．
（2）X與Y形成的離子化合物的電子式為

，Z的單質通入澄清石灰水反應的離子方程式是

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）Y單質在空氣中燃燒產物與水反應的化學方程式為

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

．

Answer 1

分析：X的氣態(tài)氫化物化學式為H₂X，應為第ⅥA族元素，則最高價為+6價，此氫化物的相對分子質量與X最最高價氧化物（XO₃）的相對分子質量之比為17：40，
設X的相對原子質量為M，
則有（2+M）：（M+48）=17：40，
M=32，
X原子核內質子數與中子數相等，則X的原子序數為16，應為S元素，Y與X可以形成離子化合物Y₂X，說明Y為第ⅠA族元素，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，則Y的原子序數為11，為Na元素，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子，應為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：X的氣態(tài)氫化物化學式為H₂X，應為第ⅥA族元素，則最高價為+6價，此氫化物的相對分子質量與X最最高價氧化物（XO₃）的相對分子質量之比為17：40，
設X的相對原子質量為M，
則有（2+M）：（M+48）=17：40，
M=32，
X原子核內質子數與中子數相等，則X的原子序數為16，應為S元素，Y與X可以形成離子化合物Y₂X，說明Y為第ⅠA族元素，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，則Y的原子序數為11，為Na元素，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子，應為Cl元素，
（1）由以上分析可知X為硫，Y為鈉，Z為氯，
故答案為：硫；鈉；氯；
（2）X為硫，Y為鈉，形成的化合物為Na₂S，為離子化合物，電子式為，氯氣的單質通入澄清石灰水反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）Y單質在空氣中燃燒產物為Na₂O₂，與水反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

點評：本題考查位置、結構和性質的綜合應用，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原子結構特點，為解答該題的關鍵．