Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10,Ksp(AgBr)=7.7×10﹣13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12.某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣濃度均為0.010mol·L﹣1,向該溶液中逐滴加入0.010mol·L﹣1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為:
A.Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B.CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣ C.Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D.Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣
科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
甲同學進行Fe2+還原性的實驗,針對異,F(xiàn)象進行探究。
實驗:向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液,無現(xiàn)象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5 mol•L-1、pH約為5(酸性環(huán)境)),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2)。
(1)用離子方程式表示實驗中溶液變紅的原因: 、 。
(2)甲探究實驗中溶液褪色的原因:
I.取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;
II.取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
III.向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液,變紅,通入O2,無明顯變化。
① 實驗I說明 ;②實驗III說明 。
得出結(jié)論:溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。AB區(qū)間,c(OH-)>c(H+),則c(OH-)與c(CH3COO-)大小關(guān)系是
A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-) B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-) D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,某固態(tài)化合物X受熱分解的反應為:XA↑+B↑+2C↑,測得反應后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍,則X的摩爾質(zhì)量是( )
A.24g/mol B.50g/mol C.80g/mol D.96g/mol
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年西藏拉薩中學高二上期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。
(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ/mol): 。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>
溫度 實驗 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H= (取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是: (填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年西藏拉薩中學高二上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是:
A.反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年西藏拉薩北京實驗中學高二上期末化學卷(解析版) 題型:填空題
在2L容積不變的密閉容器內(nèi),800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
(1)用O2的反應速率表示0~2s內(nèi)該反應的平均反應速率v=_______________。若上述反應在850℃下進行,反應2s時n(NO)=0.009mol,并且不再隨時間而改變,則該反應是__________熱反應。
(2)圖中表示NO2濃度變化的曲線是__________(填字母)。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)的壓強保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)氣體密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________(填序號)。
A.及時分離出NO2 B.適當升高溫度
C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年天津市高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.一定溫度下,反應MgCl2(l) = Mg(l)+ Cl2(g)的ΔH<0,ΔS<0
B.Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發(fā)進行
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D.向0.01 mol/L KMnO4溶液中加入等濃度等體積的草酸溶液,溶液立即褪色
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西西安一中高二上月考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小,則它的溶解度越小
B.任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示
C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān),溫度越高,溶度積越大
D.升高溫度,某沉淀溶解平衡逆向移動,說明它的溶解度是減小的,Ksp也變小
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