一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1， 則下列判斷不正確的是 （ ）

A．c1∶c2== 1∶3 B．平衡時(shí)，Y和Z生成速率之比為3∶2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol?L-1

 

C

【解析】

試題分析：A.因?yàn)閄、Y發(fā)生反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量的比是1:3，平衡時(shí)二者的物質(zhì)的量的比也是1:3，說明開始濃度的比為1:3，正確；B．在方程式中Y、Z的系數(shù)比是3:2，一種是反應(yīng)物，一種是生成物，若平衡時(shí)，Y和Z生成速率之比為3∶2，則二者的濃度都不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；C．由于X、Y的系數(shù)關(guān)系、開始投入都是1；3，所以它們的轉(zhuǎn)化率是相等的，錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的，則c1的值是,4mol/L;若反應(yīng)是從逆反應(yīng)方向開始的，則c1的值是0，由于X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）因此c1取值范圍為0< c1< 0.14 mol?L-1 ，正確。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的物質(zhì)濃度、化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率及濃度的取值范圍的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省高三5月沖刺卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。

（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的π鍵為 個(gè)。

（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。

（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。

（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化鈦的化學(xué)式為 ，氮原子的配位數(shù)為 。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計(jì)算）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為裝有活塞（質(zhì)量忽略不計(jì)）的密閉容器，內(nèi)盛22．4mL一氧化氮，若通入11．2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，保持溫度壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度為（提示：不考慮NO轉(zhuǎn)化為NO2的可逆性）

A． 等于1．369 g·L-1

B． 等于2．054 g·L-1

C． 在1．369g·L-1和2．054g·L-1之間

D． 在2．054g·L-1和4．108g·L-1之間

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯(cuò)誤的是

物 質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－22，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH應(yīng)為

A．13          B．12            C．11             D．10

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（ ）

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．將水加熱，KW增大，pH不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）漂白粉可以和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測(cè)定氯氣的體積并驗(yàn)證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）該裝置的正確連接順序是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、

( )接( )。

（2）U型管可以用內(nèi)盛裝__________的洗氣瓶代替

（3）在制取氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是__________________

（4）按照實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行之后，干燥有色布條是否褪色 (填是或否)。

（5）該興趣小組在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒有收集到液體，你認(rèn)為他們失敗的原因可能是

____________________________________________________

 

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