Question

已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
（1）A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結構簡式為

 

．
（2）反應④的化學方程式為

 

．
（3）按要求回答：
①、④的反應類型為

 

、

 

，②的反應條件為

 

．
（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純E，加入的試劑以及分離操作方法是

 

、

 

．
（5）假設①②③步轉化率都是100%，第④步轉化率是60%，則用標準狀況下4.48×10⁵m³的A，經過上述步驟理論上最多能生產出乙酸乙酯

 

 噸．

Answer 1

考點：有機物的推斷

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH₂=CH₂，乙烯與水發(fā)生加成反應得到B為CH₃CH₂OH，B能氧化得到C為CH₃CHO，C氧化得到D為CH₃COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯，據此解答．

解答： 解：A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH₂=CH₂，與水發(fā)生加成反應得到B為CH₃CH₂OH，B能氧化得到C為CH₃CHO，C氧化得到D為CH₃COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯，
（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，結構簡式為，故答案為：；
（2）反應④的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）反應①是乙烯與是發(fā)生加成反應生成乙醇，反應④元素與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，也屬于取代反應，反應②是乙醇在催化劑、加熱條件下發(fā)生催化氧化生乙醛，故答案為：加成反應；酯化反應或取代反應；催化劑、加熱；
（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有乙醇、乙酸，為提純乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸、乙醇，乙酸乙酯與水溶液不互溶，利用分液的方法進行分離，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；
（5）假設①②③步轉化率都是100%，第④步轉化率是60%，標準狀況下4.48×10⁵m³的乙烯為

4.48×108L

22.4L/mol

=2×10⁷mol，由CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，可知乙酸與乙醇的物質的量之比為1：1，故生成乙酸乙酯為2×10⁷mol×

1

2

×60%×88g/mol=5.28×10⁸g=528噸，故答案為：528．

點評：本題考查無機物推斷、乙酸乙酯的制備、化學方程式有關計算等，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．