(2011?淄博二模)在一定條件下,固定容積的密閉容器中的反應(yīng):2NO2(g)?O2(g)+2NO(g);△H>0,達(dá)到平衡時(shí),若改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是( �。�
分析:由圖象可知,隨著X的增大,Y的值減�。�
A、從反應(yīng)吸熱,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動來分析;
B、從增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動分析;
C、達(dá)到平衡后,因混合氣體的質(zhì)量和體積不變,混合氣體的密度不變;
D、增加NO2的物質(zhì)的量時(shí),平衡向正方向移動,氧氣的物質(zhì)的量增加.
解答:解:A、反應(yīng)吸熱,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,NO2的物質(zhì)的量減小,故A正確;
B、增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯誤;
C、達(dá)到平衡后,因混合氣體的質(zhì)量和體積不變,混合氣體的密度不變,故C錯誤;
D、增加NO2的物質(zhì)的量時(shí),平衡向正方向移動,氧氣的物質(zhì)的量增加,故D錯誤.
故選A.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡的影響因素,本題難度不大,注意外界條件對化學(xué)平衡的影響,特別是題中反應(yīng)的特征.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?淄博二模)有一無色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種.為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn):
①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.
下列推斷不正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?淄博二模)下列分離方法不合理的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?淄博二模)已知aAn+、bB(n+1)+cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?淄博二模)下列反應(yīng)中,相關(guān)示意圖象錯誤的是(  )
將二氧化硫逐漸通入到一定量氯水中 將氨水逐漸滴入到一定量氯化鋁溶液中 將銅粉逐漸加入到一定是濃硝酸中 將鐵粉逐漸加入到一定量氯化鐵溶液中
A B C D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?淄博二模)(1)向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,請回答相關(guān)問題:
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時(shí),溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為(請?jiān)诶ㄌ栔刑钊腚x子符號):c(
NH4+
NH4+
)>c(
Cl-
Cl-
)>c(
OH-
OH-
)>c(
H+
H+

②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí),溶液的pH
7(填“>”或“<”或“=”,下同)
③當(dāng)溶液pH=7時(shí),反應(yīng)所消耗的物質(zhì)(包括還在溶液中存留的物質(zhì))之間的關(guān)系為:n(NH3?H2O)
n(HCl),溶液中c(NH4+
=
=
c(Cl-).
(2)已知某弱酸的酸式酸根離子HB-既能發(fā)生電離,又能發(fā)生水解,請通過實(shí)驗(yàn)確定HB-離子是電離程度大還是水解程度大?請簡述實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)論.
用pH試紙測NaHB溶液的pH值.
用pH試紙測NaHB溶液的pH值.
若pH>7,說明HB-水解程度大于其電離程度;若pH=7,說明其水解程度等于其電離程度;如果pH<7,則說明其水解程度小于其電離程度.
若pH>7,說明HB-水解程度大于其電離程度;若pH=7,說明其水解程度等于其電離程度;如果pH<7,則說明其水解程度小于其電離程度.

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