【題目】下列有關說法不正確的是( )

A. 常溫下,鹽酸和醋酸溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-),做導電性實驗,醋酸的燈泡更亮

B. amolFeSbmolFeO投入到VLcmol/L的稀硝酸溶液中充分反應,所得溶液成分看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應中未被還原的硝酸可能為(3a+3b)mol

C. AgI懸濁液中加入少量KI粉末,AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)左移,溶液中離子總濃度增大

D. 由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-,可知酸性溶液MnO4-也可以氧化Br-

【答案】A

【解析】A.溶液的導電性與溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷有關,常溫下,鹽酸和醋酸溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-),則二者溶液中的c(H+也相等,因此做導電性實驗時,鹽酸和醋酸溶液的燈泡亮度一樣,故A錯誤;B. 若硝酸恰好反應時,amolFeSbmolFeO被氧化生成Fe(NO3)3,根據(jù)鐵原子守恒找出鐵原子和硝酸的關系式:amolFeS+bmolFeO→(a+b) molFe→(a+b) molFe(NO3)3→3(a+b) molHNO3所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(3a+3b) mol,B正確;C. AgI(s)Ag+(aq)+I(aq),在AgI懸濁液中加入少量KI粉末,平衡向左移動,因溶液中加入了K+離子,則離子的總濃度增大,故C正確;D. Br還原性大于Cl,由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-則酸性溶液中MnO4-也可以氧化Br-,故D正確;答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:2A(s)B(g)+C(g)在體積固定的密閉容器中,起始時加入一定量的A,判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是: ①單位時間內(nèi)生成2molA的同時生成1molB v(B):v(C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 ④混合氣體的密度不再改變 B的體積分數(shù)不再改變 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO43、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種,若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液時,無明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是( )
A.Al2(SO43
B.NaOH
C.BaCl2
D.FeSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣,其中一步反應的原理為COg)+H2OgCO2g)+H2g),下列選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是( 。

A. 單位時間內(nèi)消耗2 molCO同時生成2 molCO2

B. 兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂

C. 反應容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化

D. 混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)所屬類型全部正確的是

A. 堿性氧化物:Na2O Na2O2 A12O3

B. 酸性氧化物:CO Si02 SO2

C. 鹽:NH4N03 KA1(SO4)2 KHSO4

D. 堿:燒堿 純堿 堿石灰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1某濃度的氨水中存在平衡:NH3·H2O NH4+ OH,如想增大NH4+的濃度而不增大OH的濃度,可采取的措施是___________填字母)。

a.適當升高溫度 b.加入NH4Cl固體

c.通入NH3 d.加入少量濃鹽酸

2常溫下,有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液,采取以下措施:

加適量醋酸鈉晶體后,兩溶液中的cH)變化情況是:

醋酸溶液中cH_____________________(填“增大”、“減小”或“不變”),鹽酸溶液中cH__________________(填“增大”、“減小”或“不變”)

加水稀釋10倍后:醋酸溶液中的cH________鹽酸溶液中的cH)(填“>”、“=”或“<”)。

加等濃度的NaOH溶液至恰好中和,所消耗的NaOH溶液體積相比較:醋酸_____________鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。

使溫度都升高20 ℃后,兩溶液中cH)比較:醋酸____________鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。

分別與足量的鋅粉發(fā)生反應,下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是_________________(填字母,①代表鹽酸,②代表醋酸溶液)。

30.1 mol·L1CH3COOH加水稀釋,有關稀釋后醋酸溶液的說法中,正確的是_________________ (填字母)。

a.電離程度增大 b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導電性增強 d.溶液中醋酸分子增多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應N2+3H22NH3 , 在2L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應速率為(
A.v(H2)=0.03 mol/(Lmin)
B.v(N2)=0.02 mol/(Lmin)
C.v(NH3)=0.17 mol/(Lmin)
D.v(NH3)=0.01 mol/(Lmin)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】日常生活中常用鋁制炊具,它質(zhì)輕且堅固耐用,其中的原因是( )
A.鋁很不活潑,不易與其他物質(zhì)反應
B.鋁雖然很活潑,但是只有在高溫下才能與其他物質(zhì)反應
C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜,起保護作用
D.鋁制品表面鍍有一層銅,可以保護鋁制品

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應及其應用在化學中占有重要地位;卮鹣铝懈黝}。

1寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式____________________;若將鎂條、鋁條和靈敏電流計用導線相連,使鎂條、鋁條浸入氫氧化鈉溶液中,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時,負極材料為________。

2當閉合K時,甲裝置中Zn極的電極反應式為____;電子流動的方向為______;若鹽橋中填充KCl瓊脂,K離子移動的方向為______;a極的電極反式為________;一段時間后,b極附近的現(xiàn)象為____________________。

3裝置乙中。

①斷開K2,接通K1。當X為石墨電極,Fe極的電極反應式為_________;當X為鋅電極,Fe極的電極反應式為_____________

②斷開K1,接通K2。若X為石墨電極,X極的電極名稱為_____;裝置反應的離子方程式為_______________

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