Question

【題目】某同學(xué)為了探究沉淀的溶解平衡原理并測(cè)定某溫度下PbI2的溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、取100mL蒸餾水，加入過(guò)量的PbI2固體（黃色），攪拌、靜置，過(guò)濾到潔凈的燒杯中，得到濾液a
Ⅱ、取少量濾液a于試管中，向其中加入幾滴0.1mol/L的KI溶液，觀察現(xiàn)象
Ⅲ、另準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹(shù)脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ， 交換完成后，流出液用中和滴定法測(cè)得n（H+）=3.000×10﹣5mol分析過(guò)程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.步驟I中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解
B.步驟II中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀
C.此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=1.350×10﹣8
D.若步驟I 盛裝濾液的燒杯中有少量的水，Ksp的測(cè)定結(jié)果不受影響

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、固體溶解時(shí)要用玻璃杯攪拌加速溶解，所以攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解，故A正確；
B、碘化鉛飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，向?yàn)V液中滴加幾滴0.1molL﹣1 KI溶液，則碘離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆移，溶液中c（Pb2+）減小，溶液中會(huì)析出沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁，故B正確；
C、準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹(shù)脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ， 交換完成后，流出溶液用中和滴定法測(cè)得n（H+）=3.000×10﹣5mol，則n（Pb2+）=1.500×10﹣5mol，所以c（Pb2+）= =1.500×10﹣3mol/L，所以c（I﹣）=2c（Pb2+）=3.000×10﹣3mol/L，所以Ksp（PbI2）=c（Pb2+）×c2（I﹣）=1.350×10﹣8 ， 故C正確；
D、若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，則濾液的濃度減小，量取10.00mL濾液，則濾液中碘離子和鉛離子的物質(zhì)的量偏小，所以求出的Ksp偏小，故D錯(cuò)誤，
故選D．
A、固體溶解時(shí)要用玻璃杯攪拌加速溶解；
B、根據(jù)碘化鉛沉淀溶解平衡移動(dòng)分析；
C、根據(jù)Ksp（PbI2）=c（Pb2+）×c2（I﹣），結(jié)合離子的濃度計(jì)算；
D、若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，則濾液的濃度減小，求出的Ksp偏�。�