向FeI2和FeBr2、氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1:2的混合溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)是（ ）

A．2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-

B．2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2===2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-

C．2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2===2Fe3++I2+Br2+6Cl-

D．2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

練習(xí)冊(cè)系列答案
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相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（ ）

A 1:1 B 1:6 C 2:3 D 3:2

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能降低反應(yīng)所需的活化能的是

A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng) C．使用催化劑 D．增加濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省順德市高三上第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖1裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體

B.圖2裝置用于分離水和溴苯的混合物

C.圖3裝置用于制備并收集NO氣體

D.圖4裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯(cuò)誤的是

A.上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量

B.裝置乙可用于收集SO2氣體

C.為確認(rèn)CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色

D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4 .5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是：

A．0.2 mol Al與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的H2體積為6.72L

B．常溫下pH=1的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為0.1NA

C．鉛蓄電池中，當(dāng)正極增加9.6g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.3NA

D．11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆西藏自治區(qū)拉薩中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜方案錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

CO(g)

CO2(g)

NaOH 溶液、濃H2SO4

洗氣

B

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過(guò)濾

C

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是

A．T的硫酸鹽溶液可作為自來(lái)水的消毒劑

B．Q與氫形成的化合物均含極性共價(jià)鍵

C．R的最高正價(jià)氧化物的水化物是弱電解質(zhì)

D．W的氫化物的沸點(diǎn)高于同族的上一周期的氫化物的沸點(diǎn)

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PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10 min時(shí)達(dá)到平衡:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) ΔH<0。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度/(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度/(mol/L)

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A．10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/(L·min)

B．升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大

C．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol/L

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