在一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g) + 3B(g)2Z(g) △H<0，為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的適宜條件是
[     ]
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥除去Z
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②③⑤⑥
D．②③⑥
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省穩(wěn)派名校學(xué)術(shù)聯(lián)盟高三12月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨有著廣泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)可生成氨氣：

該反應(yīng)在固定體積的密閉容器中進(jìn)行，有關(guān)說法正確的是_____________（填序號字母）。

A.反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，

C.體系的總壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.混合氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有：

    ①

  ②

    ③

請寫出上述三個(gè)反應(yīng)中、、三者之間關(guān)系的表達(dá)式，＝_________。

（3）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：  ＝

①升高溫度，反應(yīng)的K值減小，則Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。

②若反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________（填序號）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的濃度如下表：

時(shí)間/濃度

起始

4.0

5.5

0

0

第2min

3.2

a

0.8

1.2

第4min

2.0

3.0

2.0

3.0

第6min

2.0

3.0

2.0

3.0

 

反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為________。

反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是______________________________。

該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 (1)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+ O2 (g)  2SO3(g) (△H< 0)

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_________________________________                                         

②降低溫度，該反應(yīng)K值______________  ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_____________________（以上均填增大、減小或不變）

③600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反

應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平

衡狀態(tài)的時(shí)間是___________________________ 。

④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因

是_____________________________________________（用文字表達(dá)）

⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________（填寫編號）。

a.加了催化劑     b.縮小容器體積   c.降低溫度    d.增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入

0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存

在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反

應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，

CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝              mol/(L·min)-1，

該溫度下的平衡常數(shù)K＝                。

(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有    

（填字母）

A．升高溫度        B．降低溫度         C．增大壓強(qiáng)

D．減小壓強(qiáng)        E．加入催化劑       G．移出一氧化碳?xì)怏w

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(CO)＝________________mol/L.

(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).

(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,

C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):         (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向             移動(dòng)。（填“正方向”或“逆方向”）

 

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