Question

已知可逆反應：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O據(jù)此設計出如圖所示的實驗裝置（裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路）．進行如下操作：
（Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；
（Ⅱ）若改向（B）燒杯中滴加40% NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．
試回答下列問題：
（1）兩次操作過程中微安表指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

兩次操作過程均能形成原電池，都是把化學能轉(zhuǎn)化為電能

（2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反？

操作1中C₁是負極，C₂是正極；操作2中C₁是正極，C₂是負極

（3）（Ⅰ）操作過程中，C₁棒發(fā)生的反應為

2I^--2e^-=I₂

（4）（Ⅱ）操作過程中，C₂棒發(fā)生的反應為

AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺

．

Answer 1

分析：由圖可知，該裝置為原電池，（Ⅰ）發(fā)生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，C₁棒為負極，電極反應發(fā)生2I^--2e^-=I₂；
（Ⅱ）發(fā)生AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O，C₂棒為負極，電子由負極流向正極，以此來解答．

解答：解：由圖可知，該裝置為原電池，（Ⅰ）發(fā)生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，C₁棒為負極，電極反應發(fā)生2I^--2e^-=I₂；
（Ⅱ）發(fā)生AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O，C₂棒為負極，電子由負極流向正極，
（1）因兩次操作過程均能形成原電池，都是把化學能轉(zhuǎn)化為電能，形成電流指針偏轉(zhuǎn)，故答案為：兩次操作過程均能形成原電池，都是把化學能轉(zhuǎn)化為電能；
（2）因操作1中C₁是負極，C₂是正極；操作2中C₁是正極，C₂是負極，電子由負極流向正極，則指針偏轉(zhuǎn)方向不同，
故答案為：操作1中C₁是負極，C₂是正極；操作2中C₁是正極，C₂是負極；
（3）C₁棒為負極，電極反應發(fā)生2I^--2e^-=I₂，故答案為：2I^--2e^-=I₂；   
（4）C₂棒為負極，電極反應為AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺，故答案為：AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺．

點評：本題考查電解池和原電池，明確電解質(zhì)的不同發(fā)生的電池反應不同是解答本題的關鍵，并熟悉原電池和電解池的工作原理來解答即可，題目難度中等．