下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（　　）
A、NaOH與CO2
B、Ba（OH）2與H2SO4
C、HC1與Na2CO3
D、NaHCO3與Ca（OH）2
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
B．二者無論如何混合，都生成硫酸鋇和水；
C．少量HCl和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過量HCl和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；
D．碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，和過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水．
解答： 解：A．NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故A不選；
B．二者無論如何混合，都生成硫酸鋇和水，所以生成物與反應(yīng)物的量無關(guān)，故B選；
C．少量HCl和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過量HCl和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故C不選；
D．碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，和過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故D不選；
故選B．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，有些化學(xué)反應(yīng)與生成物的量有關(guān)、有的與反應(yīng)物濃度有關(guān)、有的與反應(yīng)條件有關(guān)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合（氫原子省略）．回答下列問題：
（1）圖中屬于鏈狀烷烴的是
 
（填編號）
（2）寫出上圖中B、C的結(jié)構(gòu)簡式  B
 
、C
 

（3）與A互為同分異構(gòu)體的是
 
 （填編號）
（4）用系統(tǒng)命名法對下列烷烴進行命名：
①（CH3）2CHC（C2H5）2C（CH3）2C2H5
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
B、沸點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
C、含氫量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D、同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：環(huán)己烷＞己烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言．下列化學(xué)用語中，書寫錯誤的是（　�。�
A、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、NH4Cl的電子式：
C、CO2的電子式：
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B、常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中所含原子數(shù)為4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為
1
22.4
NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個反應(yīng)：
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO  3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2  2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
（1）基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式為
 
．
（2）上述三個反應(yīng)中所涉及的非金屬元素．的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（3）Mg0的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，若MgO晶體密度為ρg?cm-3，圖示中O2+與O2-的核間距a=
 
．
Ⅱ．Mg3N2溶于水發(fā)生反應(yīng)：
Mg3N2+8H2O═3Mg（OH）3↓+2NH3?H2O
（4）氨水中各種微粒間不涉及的作用力是
 
（填選項序號）．
A．離子錠    B．共價鍵    C．配位鍵
D．金屬鍵E．氫鍵    F．范德華力
（5）在一定條件下將NH氣與CO2混合可制得尿素[CO（NH2）2]，尿素分子中σ鍵的數(shù)目為
 
．
（6）向硫酸銅溶液中逐漸通入過量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體．關(guān)于該晶體下列說法中正確的是
 
．
A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cu（NH3）4]SO4晶體析出
B．該配合晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐構(gòu)型，配位數(shù)是4
C．配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見Cu2+是sp3雜化
D．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R
B、對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C、W離子的還原性強于R離子
D、W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）裝置I中生成HSO3-的離子方程式為
 

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3- 和SO32- ）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是
 
（填標(biāo)號）．
A．pH=7時，溶液中c（Na+）＜c（HSO3- ）+c（SO32- ）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)K2≈10-7
C．為獲得盡可能純的NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在4～5為宜
D．pH=9時溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因
 
．
（4）裝置III的作用之一是再生Ce，其原理如圖2所示．圖中A為電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為
 
．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2- 的濃度為0.75mol?L-1，要使1m3該溶液中的NO2- 全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列都是元素基態(tài)原子的電子排布式，元素的電負(fù)性最大的是（　�。�
A、1s22s22p2
B、1s22s22p5
C、1s22s22p63s23p4
D、1s22s22p3

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