【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件,該平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3t4階段使用了催化劑;圖甲中t0t1階段c(B)的變化情況未畫出。

下列說法不正確的是( )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. Bt0t1階段的轉(zhuǎn)化率為60%

C. t4t5階段改變的條件為減小壓強 D. t1時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K

【答案】B

【解析】t3t4階段與t4t5階段正逆反應(yīng)速率都相等,而t3t4階段為使用催化劑,如t4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度,平衡移動發(fā)生移動,則正逆反應(yīng)速率不相等,則t4t5階段應(yīng)為減小壓強,即該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng);反應(yīng)中A的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/LC的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,則A、C的化學(xué)計量數(shù)之比為23,又該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),則B為反應(yīng)物,該反應(yīng)為2Ag+Bg3Cg)。t5t6階段改變的條件為升高反應(yīng)溫度,平衡向正方向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),選項A正確;B、A減少0.2mol/L,則B減少0.1mol/L,則起始B的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,則Bt0t1階段的轉(zhuǎn)化率為,選項B不正確;C、t4t5階段改變的條件為減小壓強,選項C正確;D、t1時各物質(zhì)的平衡濃度為0.8mol/L、0.4mol/L、0.6mol/L,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K,選項D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時,水的電離達到平衡:H2OHOH;ΔH0,下列敘述正確的是

A向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低

B向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw不變

C向水中加入少量鹽酸,平衡逆向移動,c(OH)增大

D將水加熱,Kw增大,pH不變,呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護有重要意義。

1二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3HSO3-SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。

2利用尿素[CONH22]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式如下:CONH22+H2O=H2NCOONH4氨基甲酸銨)。

①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 O2 反應(yīng)生成NH42SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣,測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時,SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入_____填溶液的名稱并控制pH _______。

3一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO NO2 占總體積的10%,若NaClO完全反應(yīng),污染氣中NONO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng),則NONO2 的體積比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

已知:①Se+2H2SO4()===2SO2↑+SeO2+2H2O;

2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42—+4H+。

(1) Se與濃H2SO4的反應(yīng)中,氧化劑是________________,還原劑是_______________。當有標準狀況下22.4 L SO2氣體生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。

(2)依據(jù)反應(yīng)①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________________。

(3)用單線橋法標出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________________

(4)SeO2、KIHNO3發(fā)生如下反應(yīng):SeO2+KI+HNO3―→Se+I2+KNO3+H2O配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是( )

A. 1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端,腐蝕越嚴重

B. 鍍層破損后,鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用

C. 純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

D. 2中,金屬棒X若為Cu,可使埋在地下的鋼管免受腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是

選項

A中的物質(zhì)

B中的物質(zhì)

C中收集的氣體

D中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO,下列敘述正確的是(

A. 升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.10mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小

C. 向溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動,cCH3COO)的濃度減小

D. 25℃時,加入少量濃醋酸,平衡正向移動,醋酸的電離程度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng),固體質(zhì)量增加wg。在①H2;②CO;③COH2的混合物 ④HCHO;⑤CH3COOH;⑥HO-CH2-CH2-OH中,符合題意的是

A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負對數(shù),則常溫下,一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是

A. pH=4時,c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3

D. 常溫下,NaHA的水溶液呈堿性

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