把鐵粉投入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，則所得溶液中濃度最大的陽離子是（ ）
A．Fe2+
B．Cu2+
C．Fe3+
D．H+
【答案】分析：根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)可知，鐵可以與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)，利用反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)來分析．
解答：解：因鐵的化學(xué)性質(zhì)，可以與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，與氯化亞鐵不反應(yīng)，
所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，離子濃度最大的為Fe2+，
故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查了鐵的化學(xué)性質(zhì)，需要強(qiáng)調(diào)的鐵可以與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鐵粉投入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，則所得溶液中濃度最大的陽離子是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量鐵粉投入一定濃度的氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相同，則原溶液中氯化鐵和氯化銅的濃度之比為（　　）
A、2：7B、3：4C、4：7D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鐵粉投入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應(yīng)后，下列說法中正確的是

A.若無銅析出，則溶液中有Cu2+、Fe2+，可能有Fe3+

B.若有銅析出，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+和Fe3+

C.若鐵有剩余，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+ 和Fe3+

D.若鐵無剩余，則溶液中含有Fe2+，無Fe3+ ，可能含有Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鎂及其化合物的敘述不正確的是……（ ）

A、把鎂粉投入氯化鐵溶液中，常溫下不會有氫氣放出

B、工業(yè)上通常用煅燒菱鎂礦來制取氧化鎂

C、鎂的主要用途是用于制造合金和照明彈

D、食鹽中如含氯化鎂就易潮解

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省高三10月階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把足量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H＋和Cl－的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1∶4          B．1∶7          C．1∶8          D．2∶5

 

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