下列操作不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后,加入硝酸銀檢驗(yàn)Br-
B、用電石和飽和食鹽水制取乙炔
C、用苯、2mol/L的硝酸制硝基苯
D、用四氯化碳萃取碘水中的碘
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中;
B.碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔;
C.苯、濃硝酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯;
D.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳.
解答: 解:A.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后,然后加酸至酸性溶液中,加入硝酸銀檢驗(yàn)Br-,故A錯(cuò)誤;
B.碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,則用電石和飽和食鹽水制取乙炔,故B正確;
C.苯、濃硝酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,則用苯、2mol/L的硝酸不能制硝基苯,需要濃硝酸、濃硫酸,故C錯(cuò)誤;
D.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,則用四氯化碳萃取碘水中的碘,故D正確;
故選AC.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及混合物分離提純、物質(zhì)的制備、離子檢驗(yàn)等,把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:乙二酸(HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4),俗稱草酸,157℃時(shí)開(kāi)始分解.
(1)探究草酸的酸性
25℃H2C2O4  K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3  K1=4.5×10-7  K2=4.7×10-11
下列化學(xué)方程式可能正確的是
 

A.H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-
B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C.2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-
D.H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2
(2)探究草酸分解產(chǎn)物

實(shí)驗(yàn)中觀察到B中CuSO4粉末變藍(lán),C中澄清石灰水變渾濁,D的作用是
 
,證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是
 

(3)探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液,再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體,搖勻.填寫(xiě)下表:
反應(yīng)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4,求算Na2C2O4的純度
實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱取2.0g Na2C2O4固體,配成100mL溶液;取出20.00mL于錐形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
 
滴定管中.(填“酸式”或“堿式”)
②Na2C2O4的純度是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是( 。
A、Cl2
B、NH4Cl
C、H2SO4
D、KOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.A元素原子形成的陽(yáng)離子核外電子數(shù)為零;B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2;B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍;D元素的原子半徑是本周期中最大的;2.7g E元素的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)可生成3.36L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),又已知E的原子核中有14個(gè)中子.
(1)寫(xiě)出C元素在元素周期表中的位置
 

(2)畫(huà)出E陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
;
(3)BC2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)
 
,BA4的電子式為
 
;
(4)寫(xiě)出E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)用符號(hào)“>”“<”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系.
①第一電離能:Na
 
Mg,Mg
 
Ca.
②電負(fù)性:O
 
F,F(xiàn)
 
Cl.
③鍵角:NH3
 
CH4
④鍵長(zhǎng):H-O
 
H-F
(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物
B、證明乙醇、濃硫酸共熱生成乙烯
C、實(shí)驗(yàn)室制取少量的硝基苯
D、證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某種混合氣體可能含有N2、HCl、CO依次通入足量NaHCO3溶液和灼熱CuO,氣體的體積沒(méi)有變化,然后通過(guò)足量Na2O2固體,氣體體積減小,最后通過(guò)灼熱的Cu,充分反應(yīng),氣體體積又減少,但還有剩余氣體,以下對(duì)混合氣體組分判斷正確的是( 。
A、一定沒(méi)有N2,CO和HCl至少有1種
B、一定有N2,HCl和CO
C、一定有N2,CO和HCl至少有1種
D、一定有N2和CO,沒(méi)有HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組混合物中,可以用分液漏斗分離的是(  )
A、溴苯和水B、苯和乙醇
C、酒精和水D、溴苯和苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)恒容絕熱的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):M(?)+2N(g)═P(g)+Q(g)△H>0,已知M的狀態(tài)未知,則下列描述一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
①當(dāng)物質(zhì)M、N、P的體積分?jǐn)?shù)比為 1:1:1時(shí)    
②混合氣體的密度不變時(shí)
③體系的溫度不變時(shí)   
④反應(yīng)速率2v (N)=v (Q)時(shí)
⑤體系的壓強(qiáng)不變時(shí)
⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí).
A、①③④B、③⑤⑥
C、③⑥D、③④⑤

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