在3個(gè)溫度、容積相同的1 L密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得一分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1]:

容器

反應(yīng)物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

NH3的濃度(mol•L-1)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1=25%

α2

α3

(1)由以上數(shù)據(jù),甲、乙、丙達(dá)平衡時(shí), N2的濃度大小關(guān)系為_(kāi)_________________,從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡,甲中以H2表示的反應(yīng)速率是__________。

(2)該溫度下,丙中反應(yīng)2NH3N2+3H2的平衡常數(shù)是__________。

(3)a+b______92.4(填“<”、“>”或“=”,下同);α1+α3______1。

(4)若要使甲重新達(dá)平衡后c(NH3)/c(N2)比值變小,其他條件可采用________。

A.使用催化劑

B.增大氮?dú)鉂舛?/p>

C.升高溫度

D.縮小容器體積

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列敘述正確的是

A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L/mol

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(1)將1.8g碳置于2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2中充分燃燒,至全部反應(yīng)物耗盡,測(cè)得放出熱量30.65kJ,已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.0kJ•mol﹣1綜合上述信息,請(qǐng)寫(xiě)出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式

(2)光氣(COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過(guò)Cl2(g)+CO(g)?COCl2(g)△H<0制備.如圖1為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容積為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線.回答下列問(wèn)題:

①若保持溫度不變,在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol,則平衡 移動(dòng)(填“向反應(yīng)正方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”);

②若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.8mol/L、c(CO)=0.6mol/L、c(COCl2)= mol/L,保持反應(yīng)溫度不變則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同;

③比較第8min反應(yīng)溫度T(8)與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低:T(8) T(15)(填“<”、“>”、或“=”)

(3)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g).

①已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如右上圖2.在其他條件不變時(shí),請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比變化的曲線圖;

②二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率.二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

(4)常溫下將amol•L﹣1的醋酸與bmol•L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO﹣),則混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka= ( 含a和b的代數(shù)式表示)

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下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A.肯定有一種元素被氧化,另外一種或多種元素被還原

B.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài),該元素一定被還原

C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生改變

D.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

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A.NaHCO3==Na++H++CO32- B. Na2SO4==Na++SO42-

C. H2SO4==2H++SO42- D.KClO3==K++Cl-+3O2-

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在一定體積pH = 12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4

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在2A+B 3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A、υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B、υ(D)= 1 mol/(L·s)

C、υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D、υ(B)= 0.3 mol/(L·s)

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1997年,英國(guó)的“克隆羊”備受世界關(guān)注。“克隆羊”的關(guān)鍵技術(shù)之一是找到一些特殊的酶,這些酶能激活普通體細(xì)胞使之像生殖細(xì)胞一樣發(fā)育成個(gè)體。有關(guān)酶的敘述錯(cuò)誤的是

A.高溫或重金屬鹽能降低酶的活性

B.酶的催化作用具有選擇性和專一性

C.酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)

D.酶只有在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性條件下才能起作用

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(1)4.8gO2和0.2molCO2,質(zhì)量之比是 ,在同溫同壓下的體積之比是 .相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,所含分子的數(shù)目之比為 ,所含O原子的物質(zhì)的量之比為

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224LHCl氣體溶于635mL水(ρ=1.0g·cm—3)中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm—3。試計(jì)算:

①所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

②取出這種鹽酸100mL,稀釋至1.18L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

③現(xiàn)用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和②中鹽酸100mL,需要NaOH溶液體積為

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