18．用A、B二石墨電極電解AgNO3溶液，通電t min時(shí)，在B極上共收集11.2mL標(biāo)況氣體．然后反接電源，用相同電流再電解$\frac{t}{2}$min，兩極上均無(wú)氣體產(chǎn)生，最終溶液的體積為200mL，則該溶液的pH值接近2．

分析 用A、B二石墨電極電解AgNO3溶液，在陽(yáng)極上析出的是氧氣，在陰極上產(chǎn)生的是金屬銀，在B極上共產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體即為氧氣的體積，將電極A、B與電反接，在陽(yáng)極上是金屬銀失電子，在陰極上是銀離子得電子析出金屬銀，不會(huì)影響pH的變化．

解答 解：惰性電極電解硝酸銀溶液，陽(yáng)極是溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極上是溶液中銀離子得到電子生成銀，電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，在B極產(chǎn)生的是氧氣，在B極上共產(chǎn)生11.2mL即0.0005mol氧氣，根據(jù)電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，則減少的氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.002mol，溶液中氫離子的物質(zhì)的量是0.002mol，濃度是$\frac{0.002mol}{0.2L}$=0.01mol/L，即pH=2，將電極A、B與電反接，在陽(yáng)極上是金屬銀失電子，在陰極上是銀離子得電子析出金屬銀，不會(huì)影響pH的變化，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解原理的應(yīng)用和計(jì)算知識(shí)，注意電極反應(yīng)式的書寫以及電子守恒的計(jì)算知識(shí)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）下列各組物質(zhì)均由分子組成的是③
①金剛石、氨氣、氧氣
②二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫
③空氣、冰、碘蒸氣
④液氯、液氨、熔化的食鹽
（2）直接由原子構(gòu)成的是①③④⑤．
①二氧化硅   ②二氧化碳   ③鈉   ④金剛石   ⑤單晶硅
⑥白磷   ⑦硫   ⑧氨氣  ⑨溴化氫   ⑩碘蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物可以由某種含有一個(gè)雙鍵的烯烴加成得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．一種B．三種C．四種D．八種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)．如圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11-0℃．

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)原理如下，試配平該化學(xué)方程式：2KClO3+1 H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑
（2）B裝置的作用是將ClO2冷凝收集．
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，有同學(xué)說(shuō)，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因：原因I：過(guò)量的草酸與KHCO3反應(yīng)：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；原因II：因KClO3具有較強(qiáng)氧化性，將草酸氧化成CO2，逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3．
（4）某同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過(guò)濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌，沉淀備用，對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在CaCO3；
假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設(shè)3：只存在CaC2O4．
②基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卷上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-l鹽酸、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量0.1mol•L-1鹽酸沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀中有碳酸鈣
步驟2：往步驟1的剩余物中，再滴加幾滴0.01mol•L-1 KmnO4溶液溶液紫紅色褪去，說(shuō)明沉淀中有CaC2O4，結(jié)合步驟1，假設(shè)2成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氯化亞銅（CuCl）為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．
I．實(shí)驗(yàn)室用圖一裝置制備CuCl：向三頸燒瓶中加入銅、氯化銨、濃硫酸、濃鹽酸等，持續(xù)通入氧氣并控制溫度為50℃～85℃范圍，生成配合物NH4[CuCl2]，繼續(xù)分解即可產(chǎn)生CuCl．
（1）由NH4[CuCl2]分解產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式為NH4[CuCl2]═CuCl↓+NH4Cl或NH4[CuCl2]═CuCl↓+NH3↑+HCl↑．
（2）反應(yīng)完畢后待冷卻至室溫，再打開(kāi)瓶塞，沿a或c（填字母）口傾出棕色反應(yīng)液于大燒杯，加蒸餾水，即有大量白色沉淀析出．
（3）將容器中所得白色沉淀過(guò)濾，并用95%乙醇代替蒸餾水洗滌，用乙醇洗滌沉淀的優(yōu)點(diǎn)在于降低CuCl的溶解度，避免CuCl溶解而造成損耗，且乙醇易揮發(fā)性，易分離除去；工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，乙醇可通過(guò)蒸餾的方法回收并循環(huán)利用．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生O2選擇下列圖二裝置，設(shè)計(jì)右邊錐形瓶的目的是觀察氧氣的生成速率，控制反應(yīng)．
II．工業(yè)上還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
CuCl制備過(guò)程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4•5H2O與H2O的質(zhì)量之比為5：11，所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒．
（2）該反應(yīng)過(guò)程中對(duì)CuCl產(chǎn)率探究時(shí)發(fā)現(xiàn)：
①在隔絕空氣條件下進(jìn)行時(shí)CuCl產(chǎn)率較高，由此推測(cè)CuCl具有還原性；
②CuCl在溶液的pH較高時(shí)產(chǎn)率較低，試分析其可能的主要原因是pH較高時(shí)Cu2+與堿反應(yīng)生成Cu（OH）2，生成CuCl較少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用熱的純堿溶液可洗滌餐具上的油污
B．新型氫動(dòng)力汽車的使用可減少霧霾的產(chǎn)生
C．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．銀氨溶液可以用于區(qū)分葡萄糖和麥芽糖
B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高
C．對(duì)苯二酚和 互為同系物
D．分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富．海洋電池是以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列說(shuō)法正確的是bc（填寫序號(hào)字母）；
a．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電      
c．海水中的OH向鋁電極方向移動(dòng)
（2）乙醇是一種可再生能源，可用它來(lái)制成燃料電池（如圖），試寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，比普通高能電池能保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用．該電池的正極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．恒溫下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（　�。�
A．保持容器體積不變，充入1molSO3（g）
B．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3（g）
C．保持容器體積不變，充入1molO2（g）
D．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr（g）

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