下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是
A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：O22- + 2H2O =2OH- + H2↑
B．用純堿溶液溶解苯酚：CO32-＋2C6H5OH = 2C6H5O- + CO2↑＋H2O
C．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
D．將0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-= 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D

試題分析：A、過(guò)氧化鈉為氧化物，應(yīng)用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤；B、碳酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于碳酸氫根，用純堿溶液溶解苯酚離子方程式應(yīng)為：CO32-＋C6H5OH = C6H5O- +HCO3—，錯(cuò)誤；C、用石墨作電極電解AlCl3溶液，漏掉氫氧根和鋁離子的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、將0．2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0．3 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-= 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SO42－＋Cl－＋H2O
C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)不正確的是（  ）
A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失
B．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2，有晶體析出
C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入過(guò)量NaOH溶液，溶液又變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

(1)已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價(jià)未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學(xué)式為       ；如何將其冶煉成單質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)：         。
根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。
(2)寫(xiě)出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn2＋→MnO2”的離子方程式            。
(3)我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種藍(lán)色的、非整比的鎢的氧化物WO(3－x)。這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)，均合理的是
選項(xiàng)
離子方程式
評(píng)價(jià)
A
將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2
正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+ 、I—均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O
正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C
過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－
正確； 說(shuō)明酸性：
H2SO3強(qiáng)于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向0.1 mol·L－1 NaOH溶液中通入過(guò)量CO2后，溶液中存在的主要離子是(　　)。
A．Na＋、CO32－B．Na＋、HCO3－
C．HCO3－、CO32－D．Na＋、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是   
A．Na2CO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：↑
B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：↓
C．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4 +8H+= 2Fe3++ Fe2+ +4H2O
D．少量金屬鈉加到冷水中：Na +2H2O=Na+ +OH－ +H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式正確的是(    )
A．氨水吸收過(guò)量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－
B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－
C．NaAlO2溶液中加入過(guò)量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓
D．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

正三價(jià)鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色發(fā)生變化。
(1)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。
(2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。
A．Fe2＋B．Fe3＋C．Cl－D．SO42—　E．H2SO3
(3)對(duì)還不能確定的微粒存在情況提出合理的假設(shè)：
假設(shè)1：只存在Fe3＋；
假設(shè)2：只存在______________________________________________________；
假設(shè)3：_____________________________________________________________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L－1H2SO4,1 mol·L－1NaOH,0.01 mol·L－1KMnO4,
20%KSCN,3%H2O2，淀粉­KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 
步驟2：
 
 

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