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3．下列事實中，不能用勒•沙特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．對H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深
D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；
使用勒夏特列原理時，研究對象必須為可逆反應，否則勒夏特列原理不適用；
催化劑只能改變反應速率，不會影響化學平衡，所以不能用勒夏特列原理解釋．

解答 解：A、可以可逆反應2NO2（g）?N2O4（g），正反應為體積縮小的反應，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，可以平衡移動原理解釋，故A錯誤；
B、實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應是可逆反應，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故B錯誤；
C、氣體兩邊的計量數相等，增加壓強平衡不移動，不能利用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D、工業(yè)上生產硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在可變容積的密閉容器中進行，下列的改變，對化學反應速率的影響如何？
①增加碳的量不變；
②容器的體積縮小一半增大；
③保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大一倍不變；
④保持壓強不變充入N2減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═H2O+CO2↑
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6 H+═2Fe3++3 H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，溶液中無明顯現象
B．將8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶質質量分數為8%
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═HO（l）；△H=-57.3 kJ/mol．將4 g氫氧化鈉固體放入100 mL 1 mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量
D．向100 ml 1 mol/L的Ca（HCO3）2 溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、CO32-、Cu2+、SO42-B．K+、Fe3+、SO42-、OH-
C．Ca2+、NO3-、Cl-、K+D．Ba2+、K+、MnO4-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質為紅色固體，可通過“濕法冶金”而得．請回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是sp3．
（2）F元素的原子的外圍電子排布式為3d104s1；如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內寫出對應的元素符號．
（3）B、D元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：HClO4＞H2SO4（填化學式）．
（4）用導線將A和F的單質做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構成原電池，試寫出在單質A表面發(fā)生反應的電極反應式：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖表示各物質之間的轉化關系．已知D、E、Z是中學化學常見的單質，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產品．D元素的原子最外層電子數與電子層數相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應用最廣泛的金屬．除反應①外，其他反應均在水溶液中進行．請回答下列問題．

（1）寫出X的電子式：．
（2）常溫時pH=12的G溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為（10-2-10-12）mol/L（寫出計算式）．
（3）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是陽極，請寫出在E電極上發(fā)生的電極反應式：Cu2++2e-=Cu．
（4）寫出反應③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）現有無標簽的Y和M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請你設計一個簡單的實驗對這兩種溶液加以鑒別Y中滴加M，先沒有沉淀后生成沉淀，而M中滴加Y，先生成沉淀后沉淀消失，則Y為NaOH，M為AlCl3（回答實驗操作、現象及結論）．
（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.097×l0-39．將0.01mol/L的A溶液與0.001mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），請通過計算說明Qc=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）3=6.25×10-13＞Ksp=2.097×l0-39，則生成沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于蛋白質的下列敘述正確的是（　　）
A．加熱會使蛋白質變性，因此生吃雞蛋比熟吃好
B．蛋白質水解時直接變成氨基酸
C．一束光線照射蛋白質溶液，產生丁達爾效應
D．蛋白質僅含C、H、O、N四種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知反應2X+Y═3Z+W在某段時間內以Y表示的化學反應速率為0.3mol/（L•min），此段時間內以Z的濃度變化表示的化學反應速率為（　�。�
A．0.3mol/（L•min）B．0.6mol/（L•min）C．0.9mol/（L•min）D．1.2mol/（L•min）

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